【題目】如圖所示,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極極板質量增加,b極極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是( )
選項 | a極板 | b極板 | x電極 | z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | 硫酸銅 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | 氫氧化鈉 |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | 氯化銅 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】①~⑦在元素周期表的對應位置如圖所示,回答下列問題。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)元素⑥的原子結構示意圖___________;元素的最高正價①___________②(填>、<、=)
(2)向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液,反應的離子方程式是______________
(3)元素③的最高價氧化物對應的水化物為_______(填離子化合物或共價化合物)
(4)元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為______,該化合物中化鍵有_______(填離子鍵、極性鍵或非極性鍵),該化合物與⑦的最高價氧化物反應的化學方程式為_____。
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今人類社會面臨的嚴峻課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠
C.煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重
D.通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的化學方程式為__________________________________。
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【題目】下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的數目有( )
①化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應,說明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量
③分解反應都是吸熱反應
④H2→2H的過程需要吸收能量
⑤H、D、T互稱為同素異形體
⑥和互為同分異構體
⑦ 和是同一種物質
⑧MgCl2的形成過程是
⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構體有4種
⑩PCl5分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結構
A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個
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【題目】下列化學實驗基本操作中正確的是( )
A.從碘水中提取I2時,向碘水溶液加入酒精進行萃取分液
B.蒸發(fā)結晶時,蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱
C.用10 mL量筒量取7.50 mL濃鹽酸
D.蒸餾時,冷凝水從冷凝管下管口進,由上管口出
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【題目】某研究小組利用下圖所示實驗裝置(部分加持裝置已略去)制備無水CuCl2,并對實驗過程中污染性氣體進行處理。已知CuCl2易潮解。請回答以下問題:
(1)用上圖五個裝置制取CuCl2,其連接順序為______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。
(3)裝置III干燥管中氯化鈣的作用是______________________________。
(4)實驗開始時,先點燃裝置________(填“I”或“II”)處的酒精燈。
(5)本實驗中,用如圖裝置VI代替裝置V是否可行______________(填 寫“可行”或“不可行”)
(6)實驗結束后,先關閉裝置I處分液漏斗活塞, 再關閉裝置IV的g處(用止水夾夾。藭r裝置IV中長頸漏斗的作用是_________。
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【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):
(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應,其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。
(3)寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
(4)pH < 5時,發(fā)生反應有____________________________________(寫離子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關物質的溶解度數據:
物質 | 溶解度 ( g / 100 g H2O ) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
(5)某種酒精測試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價鉻離子,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。
(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環(huán)境有極大危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時,在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L,則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。
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