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【題目】如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極極板質量增加，b極極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是(　　)

選項

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

鋅

石墨

負極

硫酸銅

B

石墨

石墨

負極

氫氧化鈉

C

銀

鐵

正極

硝酸銀

D

銅

石墨

負極

氯化銅

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

通電后發(fā)現a極板質量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬元素在金屬活動性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，電解質溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子．

A、該選項符合條件，故A正確．

B、電解質溶液中金屬陽離子在氫元素前邊，故B錯誤．

C、鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在B極上得不到氧氣，故C錯誤．

D、電解質溶液中氯離子失電子，在B極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①～⑦在元素周期表的對應位置如圖所示，回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）元素⑥的原子結構示意圖___________；元素的最高正價①___________②(填>、<、=)

（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液，反應的離子方程式是______________

（3）元素③的最高價氧化物對應的水化物為_______（填離子化合物或共價化合物）

（4）元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為______，該化合物中化鍵有_______（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵），該化合物與⑦的最高價氧化物反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今人類社會面臨的嚴峻課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是________。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應該綜合利用

B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_________________________________________________。

(3)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在中和熱測定實驗中不會用到的是

A.溫度計B.量筒C.分液漏斗D.環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的數目有(　　)

①化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化

②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應,說明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量

③分解反應都是吸熱反應

④H2→2H的過程需要吸收能量

⑤H、D、T互稱為同素異形體

⑥和互為同分異構體

⑦ 和是同一種物質

⑧MgCl2的形成過程是

⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構體有4種

⑩PCl5分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構

A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗基本操作中正確的是（ ）

A.從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進行萃取分液

B.蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱

C.用10 mL量筒量取7.50 mL濃鹽酸

D.蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進，由上管口出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（ ）

A.觀察顏色B.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象

C.用手掂量輕重D.查看圖案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖所示實驗裝置（部分加持裝置已略去）制備無水CuCl2，并對實驗過程中污染性氣體進行處理。已知CuCl2易潮解。請回答以下問題：

（1）用上圖五個裝置制取CuCl2，其連接順序為______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）裝置III干燥管中氯化鈣的作用是______________________________。

（4）實驗開始時，先點燃裝置________（填“I”或“II”）處的酒精燈。

（5）本實驗中，用如圖裝置VI代替裝置V是否可行______________（填 寫“可行”或“不可行”）

（6）實驗結束后，先關閉裝置I處分液漏斗活塞， 再關閉裝置IV的g處（用止水夾夾�。藭r裝置IV中長頸漏斗的作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：

（1）鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。

（2）反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。

（3）寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。

（4）pH < 5時，發(fā)生反應有____________________________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關物質的溶解度數據：

物質

溶解度

( g / 100 g H2O )

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

（5）某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價鉻離子，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。

（6）含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環(huán)境有極大危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

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