17．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol O的質量是16 g/molB．Na+的摩爾質量是23 g/mol
C．CO2的質量是44 g/molD．氫的摩爾質量是2 g/mol

分析 A．質量單位為g；
B．摩爾質量單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對原子質量；
C．質量單位為g，摩爾質量單位為g/mol；
D．指代不明確．

解答 解：A.1mol O的質量是16 g，故A錯誤；
B．Na+的摩爾質量是23 g/mol，故B正確；
C．CO2的摩爾質量是44 g/mol，故C錯誤；
D．使用物質的量必須指明具體的微粒類型，氫可以是H，也可以是H2，指代不明確，所以無法確定其摩爾質量，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的量相關概念，明確物質的量、摩爾質量、質量概念及之間關系是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小
C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅
D．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質之間的轉化關系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質，其余的為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是⑦ （用編號①→⑦填寫）
（3）寫出反應②的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出引發(fā)反應④的實驗操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃寫出該反應一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，質量之比為4：11．
（2）a g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩爾質量為44g/mol；88g CO2的物質的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2NA，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是120g/mol；R的相對原子質量是24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　　）
A．新制氯水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．往溶液中通入氧氣D．往溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物不屬于有機物的是（　�。�
A．SiCB．HCHOC．HCOOHD．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知鐵的化合物之間有如下轉化關系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
請回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2，若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是c（選填序號）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是c（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金           
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當轉移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應
d．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出．
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含的陽離子是Fe3+．
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應生成Fe（OH）3膠體等物質，寫出FeO42-和H2O反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．（用簡潔的名詞描述即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應物的轉化率越小B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．充電時，乙電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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