Question

如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質的量之比3?1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

 

Answer 1

(1)共價鍵和離子鍵(若答上“配位鍵”也正確)

(2)NCl3　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)

(3)0.1　(4)5

【解析】本題考查了無機化合物的推斷、電解質、化學計算以及化學方程式的書寫等知識，意在考查考生的推理能力和分析能力。根據(jù)題意可推知：A為NH4HSO3，B為SO2，C為NH3，D為H2O，E為NH4Cl，F(xiàn)為NaHSO3，G為HCl，W為NaCl，X為NaOH，Y為H2，Z為Cl2。(1)NaOH的電子式為；NH4Cl中既有離子鍵，又有共價鍵。(2)根據(jù)題意，Z與C發(fā)生反應3Cl2＋NH3===3HCl＋NCl3，NCl3與水發(fā)生反應，化學方程式為NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。(3)根據(jù)題意可知，等物質的量的B和Z同時緩緩通入水中，發(fā)生反應Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，560 mL(標準狀況)氣體為0.025 mol，根據(jù)反應方程式可知，生成0.1 mol H＋，c(H＋)＝0.1 mol/L。(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5種；SO2和NH3為非電解質。