下列敘述中，正確的是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色
B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D
二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定所謂無色物質(zhì)，所以SO2不能漂白酸堿指示劑，A不正確。濃硫酸需要在加熱的條件下才能迅速和銅反應(yīng)，B不正確。濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2是利用了硫酸的酸性而不是強氧化性，因為該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤。所以正確的答案是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求
（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)
A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

德國人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得了1918年諾貝
爾化學(xué)獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量。下列有關(guān)說法正確的是
A．N2和H2在點燃或光照條件下合成氨
B．氨的穩(wěn)定性比磷化氫弱
C．氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含 NH4+和OH-
D．由氨制取硝酸銨的過程中，氨表現(xiàn)出還原性和堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（   ）
A．硫酸B．氨水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不需要放入棕色瓶存放的溶液是(    )
A．濃硫酸B．濃硝酸C．濃氨水D．硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　　）
A．mol·L－1B．mol·1－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，兩者恰好完全反應(yīng)放出NO，溶液增重26 g，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子
A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將18mL充滿NO和NO2混合氣體的試管倒立于水中,過一會兒,當(dāng)試管內(nèi)有4mL水上升時,液面不再變化. 原混合氣體中NO和NO2的體積比為(在相同條件下)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　           
A.1:1.　　　　　　 B2:1　　　 　　C.7:2　　　 　　D.2:7

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