Question

6．SO₃^2-的立體構型是三角錐型，其中S原子的雜化軌道類型為sp³，NH₄⁺的立體構型是正四面體與NH₄⁺互為等電子體的分子有：CH₄．

Answer 1

分析 根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．根據等電子體是指具有相同電子數目和原子數目的分子或離子來回答與NH₄⁺互為等電子體的分子．

解答 解：SO₃^2-離子中S原子孤電子對數=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價層電子對數=3+1=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp³雜化，含有一對孤對電子，占據一條雜化軌道，對S-O鍵有排斥作用，S與O構成三角錐型，NH₄⁺離子中價層電子對=4+$\frac{5-4-1}{2}$=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有不孤電子對，所以其空間構型為正四面體，NH₄⁺中電子數為：7+4-1=10，原子數為5，CH₄中電子數為：6+4=10，原子數為5，和NH₄⁺是等電子體，
故答案為：三角錐型；sp³；正四面體；CH₄．

點評 本題考查微�？臻g構型判斷、價層電子對互斥理論、等電子體等，側重考查學生對知識的理解與遷移應用，注意雜化理論的熟練應用，為高頻考點，題目難度不大．