6.SO32-的立體構(gòu)型是三角錐型,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3,NH4+的立體構(gòu)型是正四面體與NH4+互為等電子體的分子有:CH4

分析 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù).σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù).根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來(lái)回答與NH4+互為等電子體的分子.

解答 解:SO32-離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,形成4條新的雜化軌道,采用了sp3雜化,含有一對(duì)孤對(duì)電子,占據(jù)一條雜化軌道,對(duì)S-O鍵有排斥作用,S與O構(gòu)成三角錐型,NH4+離子中價(jià)層電子對(duì)=4+$\frac{5-4-1}{2}$=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體,該離子中含有不孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為正四面體,NH4+中電子數(shù)為:7+4-1=10,原子數(shù)為5,CH4中電子數(shù)為:6+4=10,原子數(shù)為5,和NH4+是等電子體,
故答案為:三角錐型;sp3;正四面體;CH4

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒空間構(gòu)型判斷、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體等,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解與遷移應(yīng)用,注意雜化理論的熟練應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.丁子香酚可用作殺蟲(chóng)劑和防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖().
(1)寫(xiě)出丁子香酚的分子式C10H12O2,其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為(酚)羥基、醚基(鍵).
(2)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是b、d(填序號(hào)).
a.NaOH溶液    b.NaHCO3溶液      c.Br2的四氯化碳溶液  d.乙醇
(3)丁子香酚的一種同分異構(gòu)體:對(duì)甲基苯甲酸乙酯(E)是有機(jī)化工原料,用于合成藥物的中間體.E的合成路線如下:

①指出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型:甲加成反應(yīng);乙氧化反應(yīng).
②寫(xiě)出反應(yīng)丙的化學(xué)反應(yīng)方程式:
③寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體:(其中一種).(只答其中一種即可)ⅰ含有苯環(huán);ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ溶液體積均為100mL,a、b和d均為Pt電極.電解過(guò)程中,電極b和d質(zhì)量均增大.
(1)M是電池的正極(填正、負(fù)、陰、陽(yáng))
(2)若X是AgNO3,試寫(xiě)出a極電極反應(yīng)式:4OH--4e-=2H2O+O2↑,當(dāng)b極增重0.108g時(shí),忽略溶液體積變化,此時(shí)溶液的pH=2.
(3)若用Ⅱ進(jìn)行銅的精煉,電極c的材料試粗銅,d極電極方程式為Cu2++2e-=Cu.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中,有共價(jià)鍵的化合物是(  )
A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變?yōu)锳l(OH)3沉淀,最好滴入(  )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.黃曲霉素AFTB1(如圖)是污染糧食的真菌霉素.人類(lèi)的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變,有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性.與1mol黃曲霉素起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是( 。
A.6mol,2molB.7mol,2molC.6mol,1molD.7mol,1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.氯化鈉的電子式:
B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.碳酸氫銨的電離方程式:NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.對(duì)與反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g紫色),下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.生成H2和生成HI的速率相等
C.混合氣體的顏色不再變化
D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.
已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=-36kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+216kJ•mol-1
(1)氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1,寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-607.6kJ•mol-1
(2)現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng).當(dāng)x=0.75時(shí),反應(yīng)②與③放出(或吸收)的總能量為0.若②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是C.
A.E1=36kJ  B.E2=36kJ    C.E1-E2=36kJ  D.E3-E1=36kJ
(3)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)).又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
(kJ/mol)
3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1

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