Question

6．SO₃^2-的立體構(gòu)型是三角錐型，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³，NH₄⁺的立體構(gòu)型是正四面體與NH₄⁺互為等電子體的分子有：CH₄．

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來(lái)回答與NH₄⁺互為等電子體的分子．

解答 解：SO₃^2-離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp³雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，占據(jù)一條雜化軌道，對(duì)S-O鍵有排斥作用，S與O構(gòu)成三角錐型，NH₄⁺離子中價(jià)層電子對(duì)=4+$\frac{5-4-1}{2}$=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有不孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體，NH₄⁺中電子數(shù)為：7+4-1=10，原子數(shù)為5，CH₄中電子數(shù)為：6+4=10，原子數(shù)為5，和NH₄⁺是等電子體，
故答案為：三角錐型；sp³；正四面體；CH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒空間構(gòu)型判斷、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解與遷移應(yīng)用，注意雜化理論的熟練應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大．