【題目】常溫下，取 HY溶液與 NaOH溶液等體積混合忽略溶液體積的變化，測(cè)得混合溶液的，則下列說(shuō)法正確的是

A.混合溶液中由水電離出的

B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

C.

D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)混合溶液酸堿性確定HY的強(qiáng)弱，再結(jié)合鹽類水解和電荷守恒、物料守恒來(lái)分析。

為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，混合溶液中由水電離出的，故A錯(cuò)誤；

B.溶液呈堿性，則有，根據(jù)電荷守恒：，可得，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，水的電離程度較小，所以，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒，應(yīng)有，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有，二者聯(lián)式可得：，則，故C正確；

D.溶液與溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應(yīng)存在，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步驟⑤的操作為______________________________

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說(shuō)法正確的是

A.，單斜，正交

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：，單斜

D.式表示斷裂1 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 中的共價(jià)鍵所放出的能量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(　　)

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號(hào)）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)立方烷分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法不正確的是

A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體

B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子

C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體

D.它含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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