在水溶液中存在反應(yīng):Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+(aq) ΔH<0,達(dá)到平衡后,為使平衡體系中析出更多的銀,可采取的措施是( )
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.增大Fe2+的濃度 D.常溫下加壓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是________;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________,這個(gè)現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________;
(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁,原因是(用離子方程式表示)____;
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________;
(5)如果把分液漏斗中的濃硫酸換成濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響________(填“是”或“否”)。請(qǐng)說(shuō)明你的理由___________________;
(6)工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào)),當(dāng)生成0.8mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH為11。
(1)如果加入蒸餾水,就加入_____mL(忽略密度差別,下同)
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入_______mL;
(3)如果加入0.008mol/L HCl溶液,應(yīng)加入_______mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)。已知25℃、101KPa時(shí):
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(2)對(duì)于SO3催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
①甲圖是SO2催化氧化反應(yīng)時(shí)SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí),用O2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和l0molO2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示.則P1與P2的大小關(guān)系是P1____________P2(填>、=或<);A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是______(用KA、KB、KC和>、=、<表示)。理由是____________。
(3)工業(yè)生成硫酸過(guò)程中,通常用氨水吸收尾氣。
①如果在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______(填序號(hào))。
A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②已知:在25℃時(shí)NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表,則上述所得溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________。
NH3•H2O | H2SO3 | ||
電離平衡常數(shù)為 (mol•L-1) | 1.7×10-5 | Ka1 | Ka2 |
1.54×10-2 | 1.02×10-7 | ||
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有氣體生成的一組離子是( )
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42-、Na+
C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+ D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知甲苯的一氯代物有4種,則甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯化物應(yīng)該具有的種類(lèi)數(shù)是( )
A.2種 B.4種 C.5種 D.7種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________。直到____________ _ 。
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(4)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有5種短周期元素主族X(qián)、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:Y<Q<W
B.ZX3可使紫色石蕊溶液變紅
C.X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D.X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵類(lèi)型不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水,無(wú)氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式)___________ ;
(2)加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L;
(3)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度____________;
(4)原固體混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。
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