（10分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4                                                         ；
（2）H2CO3                                                         ；
（3）NaHSO4                                                       ；
（4）NaHCO3                                                       ；
（5）Cu(OH)2                                                      。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
　 
A．Na2CO3過(guò)量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過(guò)程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則
A．x為弱酸Vx<VyB．x為強(qiáng)酸Vx>VyC．y為強(qiáng)酸Vx>VyD．y為弱酸Vx<Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．升溫　　B．降溫
C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         
A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH－濃度為            ，該酸的電離度為：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（     ）
A．a(chǎn)="b=100" mLB．a(chǎn)="b=1000" mLC．a(chǎn)>bD．a(chǎn)<b

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