【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是

A17g甲基(14CH3)所含中子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下,2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C0.1molC5H12分子中含有的CC鍵數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下,2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8 NA

【答案】B

【解析】該甲基中中子數(shù)是1468,A不正確。乙烯和丙烯的最簡式相同,都是CH2,所以B正確。C中應該是0.4NA,不正確,標準狀況下,辛烷不是氣體,所以正確的答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均己略去,則下列有關說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性

B. 若A為鐵,則A與X在室溫下不會反應

C. 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄淸石灰水中,溶液仍然澄清

D. 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下,可以使B完全轉(zhuǎn)化為D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后,質(zhì)量分數(shù)變成 2b%,體積為VmL,則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(答案必須為最簡形式)

26mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的體積為__________mL

3密度為1.19g/cm3的鹽酸,質(zhì)量分數(shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______(填大于、小于等于12.5%。

4已知20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。(答案必須為最簡形式)

5相同質(zhì)量的NO2N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______,電子數(shù)之比為_______________

6請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

7若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中,則反應的化學方程式__________________,若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中,則反應的離子方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于在密閉容器中進行的可逆反應2SO2g)+18O2g2SO3g),下列說法正確的是( �。�

A. 容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子

B. 18O只存在18O2分子中

C. 容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子

D. 反應達到限度時,所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物,可通過以下幾種方式變廢為寶:

(1)電化學處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時獲得電能,裝置如圖所示(電極均為惰性材料)寫出N極發(fā)生的電極反應式________________________;溶液中的陽離子向______極(M或N)移動,標準狀況下,當有22.4LSO2參加反應時,溶液中有________mol陽離子向該極移動。

(2)鈉堿循環(huán)法:用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2,尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中,①當溶液的PH約為6時,Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,此時溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L,則此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________

②當溶液的PH降至約為6時,需送至電解槽再生,再生示意圖如下:

HSO3-在陽極放電的電極反應式是______________________________。

當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識,下列對成語、諺語的解釋正確的是( �。�

A. 冰,水為之,而寒于水說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高

B. 玉不琢不成器,百煉方能成鋼發(fā)生的均為化學變化

C. 爆竹聲中除舊歲,春風送暖入屠蘇爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應

D. 火樹銀花中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 元素的種類由最外層電子數(shù)決定

B. 化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力

C. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

D. 化學反應速率可以決定反應的限度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:

方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式_____________

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,

在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是______________

(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導致測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。

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