Question

（10分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。

試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則Ａ是 （填電極材料），Ｂ是 （填電極材料），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是 。

（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈____色。乙電解池的電解方程式為 。

（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 mL。

（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于 。

Answer 1

（１）鐵、銀 AgNO3溶液 （各１分）（２）紅 (１分) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑（2分）（３）448（2分） （４）13（2分）

【解析】

試題分析：（1）A接電源的負(fù)極做陰極，B為陽(yáng)極，電鍍中鍍件做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵，B是銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液。（2）乙電解池中C為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，通電后Cl-在陽(yáng)極放電，H+在陰極放電，H+在陰極放電后鐵的附近OH-濃度變大，溶液顯堿性，故酚酞會(huì)變紅，電解的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑（３）若甲電解池陰極增重4.32g，則析出的銀物質(zhì)的量為：4.32g÷108g/mol=0.04mol,轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，根據(jù)2H+ +2e-=H2↑, 轉(zhuǎn)移電子0.04mol生成氫氣0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況顯的體積為448mL。（４）生成氫氣0.02mol的同時(shí)會(huì)生成0.04mol的NaOH，則c(OH-)=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L，則pH=13.

考點(diǎn)：電鍍的基本原理、電解池的工作原理和電子轉(zhuǎn)移。溶液酸堿性的計(jì)算。