Question

【題目】分A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________(填寫(xiě)編號(hào))；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

(3)寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫(xiě)出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ；

(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 .

Answer 1

【答案】(1)第3周期ⅠA族；

(2)氧；CD；

(3)2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑；

(4)H++OH-=H2O；

(5)HSO3-+H+═SO2↑+H2O。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O。

(1)D為Na，位于元素周期表第3周期ⅠA族，故答案為：第3周期ⅠA族；

(2)氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O＞S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來(lái)判斷，氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故AB錯(cuò)誤、CD正確，故答案為：氧；CD；

(3)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，故答案為：2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑；

(4)A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，為OH-，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；

(5)A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應(yīng)為HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+═SO2↑+H2O。