Question

下列敘述錯誤的是

A．標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數之比為5：4

B．常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個數大于1.5NA

C．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數和相同的密度

D．同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11: 7

Answer 1

B

試題分析：相同的狀況下，體積之比等于物質的量之比，則CH₄氣體與NH₃氣體的物質的量之比為1:1，原子個數之比為5:4，A項正確；常溫常壓下，11.2L O₃不是0.5mol，氣體摩爾體積大于22.4L·mol^－1,物質的量小于0.5mol，所以原子數小于1.5 N_A，B錯誤；因為N₂和CO在同溫同壓下，體積也相同，所以物質的量相同，分子數相同，因為摩爾質量相同，所以密度相同，C項正確；根據ρ=m/V，質量一定，則密度之比等于摩爾質量的反比，一氧化碳和二氧化碳的密度比為11:7。
點評：根據阿伏加德羅定律我們可以推斷出以下結論：
①同溫、同壓： ＝；②同溫、同壓： ＝；③同溫、同體積： ＝。本題屬于較簡單題。