Question

【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產生

C.裝置乙中存在“化學能→電能→光能”的轉化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動

②在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當負極材料消耗的質量為2.6g時，則電路中轉移電子數為___。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。

Answer 1

【答案】CE 鋅片不純，在鋅片上就形成原電池 0.08NA B CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

【解析】

（1）①原電池的構成條件是：1.有兩個活潑性不同的電極；2.將電極插入電解質溶液中；3.兩電極間構成閉合回路；4.能自發(fā)的進行氧化還原反應。形成原電池加快反應速率，并且電流方向為正極到負極，離子移動陰離子移向陰極，據此分析判斷；

②原電池正極上氫離子放電生成氫氣，則鋅片有氣泡產生說明鋅片不純，據此分析；

③通過電子的得失守恒計算轉移電子數；

（2）由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負極通燃料，b得到電子為正極通空氣，以此分析。

（1）①A.甲不能構成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，乙池中能構成原電池，鋅作負極，銅作正極，故A錯誤；

B. 甲池中不能構成原電池，所以甲池中銅電極上沒有氣泡產生，故B錯誤；

C. 裝置乙中存在“化學能→電能→光能”的轉化，故C正確；

D. 乙的外電路中電流方向由正極到負極Cu→Zn，故D錯誤；

E. 如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，形成Fe-Cu原電池，電流方向為Cu→Fe方向不變，故E正確；

F. 乙溶液中SO42-向負極Zn片方向移動，故F錯誤；

故答案選CE；

②鋅片有氣泡產生說明鋅片不純，鋅和鋅片中的雜質構成原電池，雜質作正極，氫離子在雜質上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當負極材料消耗的質量為2.6g時，由電極方程式，可知消耗Zn的物質的量為，則轉移電子數為0.08NA，故答案為：0.08NA；

（2）①由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負極通燃料，b得到電子為正極通空氣，電池工作時，空氣從B口通入，故答案為：B。

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為，故答案為：。