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6．在酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Cl-、Al3+、OH-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Fe3+為黃色，與無色不符，故B不選；
C．Ca2+、SO42-結合生成微溶物，不能大量共存，故C不選；
D．Al3+、OH-結合生成沉淀，且H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從Cu極流出，流入X極B．濾紙中的Cl-向Y極移動
C．Y為濾紙接觸處有氫氣生成D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，取50mL H+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反應，
得到沉淀0.233g，反應后溶液中OH濃度為0.01mol/L（假設反應后溶液的總體積為100mL）．請計算：
（1）原混合酸溶液中H+的物質的量為0.01mol．
（2）加入的Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為0.11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98
B．2 mol NO和2 mol N2含原子數(shù)相同
C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當光束通過下列物質的時候，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．豆?jié){B．硫酸銅溶液C．蒸餾水D．食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，0.5mol X和0.5mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.15mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后充入氦氣，平衡正向移動
B．以X濃度變化表示反應速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）
C．平衡后升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應
D．達到平衡時，X與Y 的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．各類化合物與單質處于固態(tài)（晶體）時，構成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體．
（1）當構成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為離子晶體，微粒間的作用是離子鍵，由于這種作用較強，一般說來，這種晶體有較高的熔、沸點和較大的硬度．
（2）當構成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為分子晶體，微粒間的作用是分子間作用力，由于這種作用較弱，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和較小的硬度．
（3）當構成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為原子晶體，由于這種晶體的微粒之間全部以共價鍵結合，并形成一種空間立體網狀結構，故這種晶體具有很高的熔、沸點  和很大的硬度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列式子中，能真實表示物質分子組成的是（　�。�
A．SiO2B．CC．CH4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗產品．
②有關物質的部分性質如下表
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S
3000C以上完全分解
設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見：在G和H之間增加干燥裝置．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反應的化學方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）儀器B的名稱是圓底燒瓶，C中的試劑是飽和食鹽水，所起的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，粗S2Cl2產品收集在裝置G中（填字母）．
（4）將純凈的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生的反應化學方程式為2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）為進一步檢驗（4）反應后溶液中大量存在的陰離子，某興趣小組設計了如下實驗：
①在所得液體中加入CS2，振蕩，淡黃色固體溶解，混合液分層，該操作為萃�。�
②進行分液（填操作名稱），取所得上層清液繼續(xù)進行實驗；
③檢驗溶液中的陰離子（限選的試劑有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、鹽酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論
1．取少量溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液KMnO4溶液顏色由紫色變綠色，說明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于試管中，加入2-3滴酚酞溶液溶液顏色由無色變紅，說明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于試管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液仍有白色沉淀產生，說明溶液中大量存

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