Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的化學式分別為：AH₂BCl₂CCO₂DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（3）上述實驗中，C與澄清石灰水反應生成的沉淀質量為10g，則參加反應的氣體在標準狀況時的體積為2.24L．

Answer 1

分析 A是密度最小的氣體，應為H₂，B在通常情況下呈黃綠色，為Cl₂，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO₂，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：A是密度最小的氣體，應為H₂，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl₂，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO₂，
（1）由以上分析可知A為H₂，B為Cl₂，C為CO₂，D為HCl，
故答案為：H₂；Cl₂；CO₂；HCl；
（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應的方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，
故答案為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）生成的10g沉淀為碳酸鈣，其物質的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，根據(jù)C原子守恒可知消耗二氧化碳的物質的量為0.1mol，
標準狀況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24L．

點評 本題考查常見氣體的檢驗方法，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，題目難度中等，明確常見氣體的性質以及相關特征為解答該題的關鍵，注意熟練掌握相關氣體的性質．