某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶 液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（ ）

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中不能確定的離子是 A13+和C1―

 

D

【解析】

試題分析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過量硝酸鋇溶液，則溶液中含有硝酸，有氣體生成，說明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，所以A是NO氣體，錯(cuò)誤；B、原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液由氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槎趸嫉牧课粗援a(chǎn)生的沉淀I可能是碳酸鋇沉淀，則原溶液中Al3+不能確定，錯(cuò)誤；C、溶液E是二氧化氮與水反應(yīng)的產(chǎn)物硝酸，硝酸與氣體F氨氣可以反應(yīng)生成硝酸銨，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，X中不能確定的離子是 A13+和C1―，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶液中離子的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：________________________________________；

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為________g；

（3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是________(填代號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為 。

（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為 。

（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實(shí)是 （填選項(xiàng)字母）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍

C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)攔表面涂漆

C．槍炮表面涂上一層油D．地下鋼管連接鎂塊

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)對溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)。

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點(diǎn)℃

110.8

97.2

71

物質(zhì)

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點(diǎn)℃

184.3

181.7

（1）液溴的顏色是__ __ __，實(shí)驗(yàn)室存放液溴時(shí)應(yīng)密閉保存，同時(shí)需要在試劑瓶中加__ ___，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)。攪拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制溫度；____________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是___ ___，加熱微沸2小時(shí)的目的是_______ _____。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，洗滌操作應(yīng)在_________(填寫儀器名稱)中進(jìn)行。

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為________(填寫名稱)，使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是_____________________；有同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．放電時(shí)Mg2+向正極遷移

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Mo3S42x-—2xe? =Mo3S4

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg ? 2xe? = xMg2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（ ）

A．10 ℃ 時(shí)NaCl溶解度為35.7g，則此時(shí)飽和NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35.7 %

B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小

C．50mL 1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，中和熱數(shù)值不相等

D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三暑期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1?氯丁烷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是( )

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

 

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