a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的還原性性最強(qiáng)，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、b、a、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、a、b、d、c、e
D、c、d、e、a、b
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)可知，a、b，c、d的原子序數(shù)關(guān)系，根據(jù)離子還原性的變化規(guī)律可知e與a、b、c、d的原子序數(shù)關(guān)系．
解答： 解：a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力b＞a（其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性b＞a）；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，即c、d為非金屬，且得電子能力d＜c．根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/20/7b93350b.png" style="vertical-align:middle" />因?yàn)槲宸N元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的還原性性最強(qiáng)，則e應(yīng)為非金屬元素，同周期離子還原性從左到右減弱，故e原子序數(shù)介于a和d之間，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離子還原性的比較方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖，能得出正確結(jié)論的是（　�。�
A、
配置一定濃度的燒堿溶液
B、
制取并收集Cl2
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗(yàn)證氨氣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="52jisox" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號作答）
（5）R的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是R氫化物
 
．
（6）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性小組，利用下列提供的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑對某種燃煤所含元素進(jìn)行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產(chǎn)生氣體經(jīng)化學(xué)分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①指出上述裝置中D、E的作用D
 
，E
 
為了測得相應(yīng)數(shù)據(jù)，進(jìn)行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．實(shí)驗(yàn)前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W1、W2、W3、W4
b．實(shí)驗(yàn)完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m1、m2、m3、m4
c．通過正確實(shí)驗(yàn)操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準(zhǔn)確測量F中收集到的氣體體積，正確的實(shí)驗(yàn)操作是
 

③測定燃煤中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時(shí)，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、E元素的名稱A：
 
；B：
 
；E：
 
；
（2）寫出電子式D2A2
 
；
（3）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）C2A是由
 
鍵形成的
 
分子 （填“極性”或“非極性”）；中心原子雜化類型是
 
，分子立體構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)若產(chǎn)生1mol氣態(tài)H2O放出的熱量為
 
KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的來那個(gè)濃度如下表
時(shí)間/濃度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始時(shí)物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度   b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑   d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（5）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈．有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳．與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱分別為
 
，A的分子式為
 
．
（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有
 
和
 
（填寫序號）．
（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有
 
（填寫序號）．
（5）16.2g有機(jī)物B、C、D組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/L、0.5LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為
 
．
（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式
 
．

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