Question

【題目】周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如下所示。已知它們的原子序數(shù)總和為38，用元素符號回答以下問題：

m	n	x
			y

(1)元素n的原子序數(shù)為________；

(2) m、n、x第一電離能的由小到大的順序：電負性的由大到小的順序：________。（用元素符號表示）

(3)m、x按照1:2所形成化合物的電子式： ________，分子構型：_____；

(4)用以上任意兩種元素寫出一個含有極性鍵的5原子非極性分子式：___

Answer 1

【答案】 7 C<O<N O>N>C 直線型 CCl4

【解析】根據(jù)周期表里的四種短周期主族元素的相對位置，設m的原子序數(shù)為a，則n為a+1，x為a+2，y為a+3+8。它們的原子序數(shù)總和為38，即a+(a+1)+(a+2)+(a+3+8)=38，解得a=6，則m為C元素，n為N元素，x為O元素，y為Cl元素。

(1)根據(jù)上述分析，元素n為N元素，原子序數(shù)為7，故答案為：7；

(2) 同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大，N元素的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O第一電離能的由小到大的順序為C<O<N；

元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性的由大到小的順序為O>N>C，故答案為：C<O<N；O>N>C；

(3) m、x按照1:2所形成化合物為二氧化碳，電子式為，C原子為sp雜化，分子構型為直線形，故答案為：；直線型；

(4)以上任意兩種元素形成的含有極性鍵的5原子非極性分子為CCl4，故答案為：CCl4。