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2．下列說法正確的是（　　）
A．1 molH2的質量是1 g
B．1 mol HCl的質量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D．SO42-的摩爾質量是96 g•mol-1

分析 摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量，結合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：A．m（H2）=1mol×2g/mol=2g，故A錯誤；
B.1 mol HCl的質量是36.5 g，單位錯誤，故B錯誤；
C．摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量，故C錯誤；
D．SO42-的摩爾質量是（32+16×4）g•mol-1=96 g•mol-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式，本題注意摩爾質量與相對分子質量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　�。�
A．稀鹽酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數比為2：1；原子數比為4：3．
（2）含有電子數相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列元素的原子半徑：根據上表數據分析，磷原子半徑可能是（　�。�
原子NSSi
半徑r/10-10m0.751.021.17
A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下依據如圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c（選填a，b，c多選扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為b、c（選填a、b、c多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑   
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳和水兩種物質，將產物依次通過如圖中A、B裝置，經完全吸收后，測得濃硫酸質量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　　）
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4與H2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個碳-12原子就是阿伏加德羅常數
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4）．
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為防止雙氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產品含有鐵元素雜質．而第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高．

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