抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來(lái)制取，生產(chǎn)流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
（2）“混合反應(yīng)”中純堿(Na2CO3)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________(任寫(xiě)一個(gè))。
（3）用NaOH“除雜”時(shí)，主要的離子方程式為_(kāi)____________(任寫(xiě)一個(gè))。
（4）通過(guò)“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫(xiě)出主要操作步驟的名稱(chēng)：__________。
（3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：
C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1
（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑ 
2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （寫(xiě)對(duì)任意一個(gè)均給分）
（3）Fe3++3OH- = Fe（OH）3↓或Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓
或Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓或HSO3-+ OH-= SO32- + H2O
（4）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌干燥) 
（5）AC
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑     
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_________、冷卻、_________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____  _，濾液1后兩步操作的目是：                  。
（2）完成加漂粉精反應(yīng)的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)你認(rèn)為需要查閱的數(shù)據(jù)
                        ，                        （用文字?jǐn)⑹觯?br />（5） “濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_____、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
           N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
    0.8
    1.6
    0
第2min
    0.6
    a
    0.2
第4min
    0.3
    0.975
    0.5
第6min
    0.3
    0.975
    0.5
第8min
    0.54
    0.9
    0.56
①起始時(shí)物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為                        ；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是                          或
                          
④若反應(yīng)在第6min后僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是           
                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來(lái)純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說(shuō)明)       、      。
⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：      、       。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 。
⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了         （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                    (舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分） 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了        mol e－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的
最佳反應(yīng)條件是         。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來(lái)表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列做法中，最不可取的是（填寫(xiě)代號(hào)）               
加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）為了防止暴沸應(yīng)加入              。冷凝管中水從       口進(jìn)，從      口出。
（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過(guò)程中要適當(dāng)調(diào)整酒精燈的上下或左右的位置，目的是                  。
（4）在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有            
                                        （儀器盡可能答完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料  生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    ，該反應(yīng)在      中進(jìn)行。
(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?u>           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入             ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

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