Question

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質的化學性質最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導纖維的物質是SiO₂（填“Si”或“SiO₂”）；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al（OH）₃（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO₂，其碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2．

Answer 1

分析 （1）地殼中含量最多的元素是氧；
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）稀有氣體的化學性質最不活潑；
（4）S原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（5）同周期自左而右原子半徑減小；
（6）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（7）二氧化硅可用來制造光導纖維；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是氫氧化鋁，上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO₂．

解答 解：（1）地殼中含量最多的元素是氧，故答案為：氧；
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案為：三；
（3）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（4）S原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為，故答案為：；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＜C，故答案為：N；
（6）非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：HF；
（7）SiO₂可用來制造光導纖維，故答案為：SiO₂；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al（OH）₃，上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，故答案為：Al（OH）₃；NaOH；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO₂，其碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2，故答案為：CO₂；1：2．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．