含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:

已知:
Ⅰ、RCHO
①HCN/OH-
H2O/H+

Ⅱ、RCOOH
SOCl2
RCOCl
R′OH
RCOOR′(R、R′代表烴基)
(1)甲的含氧官能團的名稱是
 
.寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱
 

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己
 
,丁
 

(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有
 
種.
(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時,丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為
 

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:甲能與銀氨溶液反應,則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂,由
高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知,應是與HCHO發(fā)生的加聚反應,而庚與己發(fā)生反應生成辛,由信息可知,庚應含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為,據(jù)此解答.
解答: 解:甲能與銀氨溶液反應,則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂,由
高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知,應是與HCHO發(fā)生的加聚反應,而庚與己發(fā)生反應生成辛,由信息可知,庚應含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為
(1)甲為,含氧官能團是:醛基,檢驗醛基常用的化學試劑為:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);
(2)由上述分析可知,己的結(jié)構(gòu)簡式為,丁的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體:
若有2個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ,-OH、-OOCH處于鄰位,-CH3 有4種位置,故共有5種,故答案為:5;
(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時,1mol丁()水解消耗1molNaOH,1mol辛()消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,
故答案為:1:2;
(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為:,
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應方程式書寫等,根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應信息推斷甲,再結(jié)構(gòu)反應條件進行推斷,是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體.
(1)某活動小組設(shè)計如圖1所示裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究氯氣和二氧化硫的性質(zhì).

①從左端分別通入氯氣或二氧化硫時,裝置A中觀察到相同的現(xiàn)象,其原理是否相同?
 
(填“相同”或“不同”).
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
;若裝置D裝的是鐵絲,通入氯氣與鐵絲充分反應時現(xiàn)象為
 

③當通入足量氯氣完全反應后,向B中滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象.若B中原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,反應中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,則該反應的離子方程式為
 
(無需配平).
(2)為了探究同時通入氯氣和二氧化硫時發(fā)生的反應,某興趣小組同學地如圖2所示的實驗裝置.則氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體是
 
,F(xiàn)裝置的作用是
 

(3)Na2SO3是抗氧劑,向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色.堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
 
(不需配平).
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生反應化學方程式為
 
 
,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,NO的作用為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

體積為1L的某溶液中含有的離子如表所示:用Pt電極電解該溶液,當電路中有3mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是( 。
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
11a1
A、陰極析出的金屬是銅與鋁
B、a=3
C、陽極生成1.5 mol Cl2
D、電解后溶液的pH=0

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學研究性學習小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應,提出了兩種可能,寫出預計反應的離子方程式:
一是發(fā)生氧化還原反應
 
;二是發(fā)生互促水解反應
 

為了證明發(fā)生怎樣的反應,同學們設(shè)計并進行如下實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ:取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量,觀察到無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 

向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色.將所得溶液分成兩等份:
其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,此步實驗的目的是
 
;另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 

實驗Ⅱ:將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后,重復實驗Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.同學們由上述實驗得出的結(jié)論是
 

指導老師看過上述實驗步驟后認為該設(shè)計有缺陷,應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗,該主要藥品為
 
;檢驗的目的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標況)CO2和3.6g水,對于組成判斷正確的是(  )
A、一定沒有乙烯
B、一定有乙烯
C、一定沒有甲烷
D、一定有甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知有機物分子中的碳碳雙鍵在一定條件下能被臭氧氧化,反應方程式為:RCH═CHCH2OH 
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr(A)是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍.A遇FeCl3溶液顯紫色,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,由F到G的反應類型為
 

(2)反應①的作用是
 

(3)試劑a為
 
寫出與飽和溴水反應的化學方程式
 

(4)同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有
 
種.
Ⅰ.與A有相同的官能團
Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ.遇FeCl3溶液顯紫色
(5)若H與G具有相同碳原子數(shù)目,且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol的單質(zhì)銀.則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(6)由反應是否進行完全,設(shè)計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10.現(xiàn)向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( 。
A、25℃時,0.1 mol/LHF溶液中pH=1
B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D、該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列提純方法不正確的是( 。
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)----結(jié)晶.重結(jié)晶
B、除去食鹽中的泥沙-----過濾
C、除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D、除去碘水中的水-----升華

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科目:高中化學 來源: 題型:

對已經(jīng)達到平衡的反應 2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,下列說法正確的是( 。
A、縮小容器體積,正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動
B、升高反應溫度,該反應的平衡常數(shù)增大
C、加入催化劑,可以降低反應所需的活化能,但不改變反應的△H
D、改變條件使平衡正向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

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