【題目】有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯誤的是

A.分子式為C10H12O5

B.1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6 L

C.在一定條件下，1 mol G與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C10H12O5，A選項正確；

B．有機(jī)物G中有2個羥基和1個羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項錯誤；

C．在一定條件下，1 mol G中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C選項正確；

D．有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是 （ ）

A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)3CCH2OH

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，四邊形內(nèi)接于，，連接、交于點．

（1）如圖，求證：；

（2）如圖，過點作于點，若，求證：；

（3）如圖，在（2）的條件下，作，交于點，交于點，且，若，，求的半徑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某溫度下，反應(yīng)的能量變化如圖。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性，逆反應(yīng)的活化能為______。

(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：。測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、壓強(qiáng)為時，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③反應(yīng)在時刻達(dá)到平衡后，在時刻速率發(fā)生如圖所示變化，此刻可能改變的反應(yīng)條件可能是______(填標(biāo)號)。

A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

C.升高溫度D.加催化劑

(3)常溫下，向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖，則_____；_____；_____。已知：常溫下，氫硫酸的、，亞硫酸的、；。

(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題：

(1)“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解”時溫度�？刂圃�50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。

(3)“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學(xué)方程式為_____________。

(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進(jìn)行的實驗操作為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是_____．

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是_____（填字母編號）．

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_____．

（4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。螺環(huán)烴A()是其中的一種。下列關(guān)于螺環(huán)烴A的說法中正確的是( )

A.所有碳原子可能共平面

B.屬于芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種

C.常溫時密度比水小，能溶于水及甲苯

D.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成的產(chǎn)物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。

(2)“浸錳”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)

B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣體積相同

C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性

D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH)＝c(Na+)

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