10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol硝基與1 moL NO2所含電子數(shù)不相同
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA
D．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA

分析 A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；
B、硝基-NO2既沒有得電子也未失電子；
C、依據(jù)PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
D、計算出金剛石的物質的量，根據(jù)每個碳原子形成四個共價鍵，鎂兩個碳原子形成一個共價鍵來分析．

解答 解：A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、硝基-NO2既沒有得電子也未失電子，故1mol硝基中含有的電子數(shù)與二氧化氮中的相同，均為23NA個，故B錯誤；
C、pH=13的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，則溶液中的OH-的物質的量n=CV=0.1mol，由于水還能電離出極少的氫氧根，故溶液中氫氧根的個數(shù)多于0.1NA個，故C錯誤；
D、12g金剛石的物質的量為1mol，而每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列七種物質：
A．干冰  B．氧化鎂  C．氯化銨  D．固態(tài)碘  E．燒堿  F．冰  G．過氧化鉀
（1）熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是C（填序號，下同）；
（2）熔點最低的是A；
（3）既有離子鍵又有共價鍵的是CEG；
（4）只含有極性鍵的是AF；
（5）含非極性鍵的是DG．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結構簡式為：它可能具有的性質是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物可表示為：
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位鍵的微粒有NH4+、H3O+；
（2）利用價層電子對數(shù)判斷分子的空間構型的方法判斷如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空間構型分別是平面三角形、三角錐形、V形和正四面體型．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．4克氫氣在標準狀況下的體積44.8升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合．所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）  D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．7.8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為 0.2NA
B．56gFe 與稀 H N03 完全反應時一定轉移3NA個電子
C．1 molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為 3lNA
D．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有③（填編號）．
①單質 ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．請在下面的方框中如圖2畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO32-、AlO2-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl 4呈紫紅色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案