Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：

A________，C________，D________。

（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；

A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性________。

 

Answer 1

（1）Na　Si　P

（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O

（3）H3PO4>H2SiO3

【解析】A、B、E三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，因此必有一種是兩性物質(zhì)Al（OH）3，另外兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，由于五種元素均為短周期元素，故強(qiáng)堿是NaOH。又A、B、E三原子最外層電子數(shù)之和為11，且原子序數(shù)依次增大，可推出E原子最外層有7個電子，短周期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOH、Al（OH）3、HClO4。C、D原子序數(shù)小于17，大于13，由題意推出C、D分別為Si和P，非金屬性Si<P，因此酸性H2SiO3<H3PO4。