某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子
D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子
科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題。
Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純:
有關資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)②中使用的氧化劑最好是下列的 (選填字母代號)。
A.Cl2 B.濃HNO3 C.KMnO4 D.H2O2
(2)為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟 (選填①、②、③、⑤)。
(3)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學式 。
(4)與Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式: 。
Ⅱ、BaS溶液的制備:
有關數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH1=-1473.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s) ΔH3=-460 kJ·mol-1
(5)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應的熱化學方程式為: 。
Ⅲ、制取鋅鋇白:
(6)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.分子式為C10H12O2的有機物,①苯環(huán)上有兩個取代基,②能與NaHCO3反應生成氣體,滿足以上2個條件的該有機物的同分異構(gòu)體有15種
B.對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維
()
C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D.分子中的所有原子有可能共平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)
(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為:__________________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是______________________________________________。
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號,下同),容易形成共價鍵的是______;
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,各元素在周期表中的位置如圖所示,其中只有M屬于金屬元素。下列說法中,錯誤的是
A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
B.M和Y兩種元素,可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡單離子
C.X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
D.M元素的氧化物既可以與酸溶液反應,也可以與堿溶液反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
aXn-和bYm+為短周期兩元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是
A.原子半徑X<Y B.a(chǎn)+n=b-m
C.Y最高價氧化物的化學式為YOm D.X的氫化物的化學式為HnX
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(本題共10分)碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑,在一定條件下會發(fā)生特殊的反應,例如:。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程,回答43-46題:
43.反應條件:② ,③ 。
44.反應類型:① ,⑤ 。
45.結(jié)構(gòu)簡式:X 。
46.寫出實驗室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線: 。
(合成路線常用的表示方式為:)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.乳酸薄荷醇酯()只能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B.乙醛和丙烯醛不是同系物,它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物
C.分子式為C7H14O2的有機物中,含3個甲基且能發(fā)生銀鏡反應還能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體數(shù)目是8個
D.硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體,其水解產(chǎn)物也完全不相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)。
CO(NH2)+2NaOH+NaClO = Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實驗一:制備NaClO溶液
(1)將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中,錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 ;
實驗二:制取水合肼(實驗裝置如圖所示)
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114 ℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaClO = N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是 (填標號A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO (NH2) 2溶液
選擇的理由是 ;
實驗三:測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性,可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000 g,加入適量NaHCO3固體,經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250 mL溶液。
b.移取25. 00 mL于錐形瓶中,加入10 mL水,搖勻.
c.用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ;滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 ;
(4)滴定時,碘的標準溶液盛放在 滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”) ;若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字);
(5)為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進一步操作主要是: 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com