某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純:

有關資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;

b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

(1)②中使用的氧化劑最好是下列的 (選填字母代號)。

A.Cl2 B.濃HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

(2)為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟 (選填①、②、③、⑤)。

(3)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的化學式 。

(4)與Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式: 。

Ⅱ、BaS溶液的制備:

有關數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH1=-1473.2 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

Ba(s)+S(s)=BaS(s) ΔH3=-460 kJ·mol-1

(5)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應的熱化學方程式為: 。

Ⅲ、制取鋅鋇白:

(6)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.分子式為C10H12O2的有機物,①苯環(huán)上有兩個取代基,②能與NaHCO3反應生成氣體,滿足以上2個條件的該有機物的同分異構(gòu)體有15種

B.對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維

()

C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D.分子中的所有原子有可能共平面

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科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)

(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為:__________________。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是______________________________________________。

(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號,下同),容易形成共價鍵的是______;

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

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科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,各元素在周期表中的位置如圖所示,其中只有M屬于金屬元素。下列說法中,錯誤的是

A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

B.M和Y兩種元素,可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡單離子

C.X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的

D.M元素的氧化物既可以與酸溶液反應,也可以與堿溶液反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

aXn-和bYm+為短周期兩元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是

A.原子半徑X<Y B.a(chǎn)+n=b-m

C.Y最高價氧化物的化學式為YOm D.X的氫化物的化學式為HnX

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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(本題共10分)碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑,在一定條件下會發(fā)生特殊的反應,例如:。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程,回答43-46題:

43.反應條件:② ,③ 。

44.反應類型:① ,⑤ 。

45.結(jié)構(gòu)簡式:X 。

46.寫出實驗室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線: 。

(合成路線常用的表示方式為:)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯()只能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.乙醛和丙烯醛不是同系物,它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物

C.分子式為C7H14O2的有機物中,含3個甲基且能發(fā)生銀鏡反應還能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體數(shù)目是8個

D.硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體,其水解產(chǎn)物也完全不相同

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)+2NaOH+NaClO = Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一:制備NaClO溶液

(1)將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中,錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 ;

實驗二:制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114 ℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaClO = N2↑+3H2O+2NaCl)

(2)分液漏斗中的溶液是 (填標號A或B);

A.NaOH和NaClO混合溶液

B.CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ;

實驗三:測定餾分中肼含量

水合肼具有還原性,可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟:

a.稱取餾分5.000 g,加入適量NaHCO3固體,經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250 mL溶液。

b.移取25. 00 mL于錐形瓶中,加入10 mL水,搖勻.

c.用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式 ;滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 ;

(4)滴定時,碘的標準溶液盛放在 滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”) ;若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字);

(5)為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進一步操作主要是: 。

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