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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是( �。�
A.Cl2+2KBr═Br2+2Cl2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.2NaHCO3 _ Na2CO3+H2O+CO2

分析 根據圖象知陰影部分為不屬于置換反應以及化合反應和分解反應的氧化還原反應,據此判斷.

解答 解:A.Cl2+2KBr═Br2+2Cl2,屬于一種單質與一種化合物生成另外一種單質與化合物的置換反應,不屬于陰影部分,故A錯誤;B.過氧化鈉與二氧化碳的反應不屬于分解、化合和置換反應美術與陰影部分,故B正確;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3屬于化合反應,不屬于陰影部分,故C錯誤;D.此反應沒有元素化合價的變化不屬于氧化還原反應,故D錯誤,故選B.

點評 本題考查了化學反應的四種基本反應類型和氧化還原反應的關系,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿

B.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥

C.MgO熔點高,可用作耐高溫材料

D. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作凈水劑

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是()

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物,CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一,Na2CO3可冶療胃酸過多。

⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是(  )
A.濃鹽酸具有強化性能將銅等不活潑金屬氧化
B.稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化
C.濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑
D.在室溫下,銅既可與濃硝酸反應,也可與濃硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.1mol H2O2中含有18NA個電子
B.阿伏加德羅常數的符號為NA,NA≈6.02×1023
C.阿伏加德羅常數是0.012kg C中所含的碳原子數
D.1mol OH-的質量為17g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列說法不正確的是( �。�
A.將wg質量分數為 a%的NaCl溶液加入wg水,得到的NaCl溶液質量分數一定為a/2%
B.將wg質量分數為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水,得到的NaCl溶液質量分數一定為2a%
C.現有10%和30%的氨水等質量混合后,溶液里溶質的質量分數為20%
D.室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復室溫,石灰水中Ca(OH)2的物質的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.重慶市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5待測試樣的pH約為4.
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉化為清潔氣體燃料.
已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)K1     ②2C(s)+O2(g)═2CO(g)K2
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  K=K1K212(用含K1、K2的式子表示).
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示.
①在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率υ(N2)=0.025mol/(L•s).
②當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在如圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(4)①已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現的依據:不能實現,因為該反應是焓增、熵減的反應,△G=△H-T•△S>0.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列圖示的實驗操作中,錯誤的是( �。�
A.
吸取液體
B.
稱取一定質量的NaOH
C.
鐵在氧氣中燃燒
D.
檢查裝置氣密性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在有機物A的分子中,同一個碳原子上連有3個甲基,5.1gA在空氣中完全燃燒可生成0.3molCO2和6.3g水,等質量的A在127℃,1.01×105Pa時所占的體積為1.64L.A在銅催化劑的條件下與氧反應生成B,B能發(fā)生銀鏡反應.
(1)求A的分子式;
(2)寫出符合題意的A和B的結構簡式和名稱.

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同步練習冊答案
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