12．下列應用涉及氧化還原反應的是（　　）
A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，應存在元素化合價的變化，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．純堿用于制造玻璃，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．人工固氮，氮氣生成氨氣、氮氧化物等物質(zhì)，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，故C錯誤；
D．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
①以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，用總反應的離子
方程式表示產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
②在鐵制品上鍍銅時，一般裝置（陰極、陽極、電鍍液分別）是銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液．
③利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于N處．若X為鋅，開光K置于M處，這兩種方法分別稱為外加電流的陰極保護法、犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室保存下列試劑的方法不正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油中
B．用棕色試劑瓶盛放新制的氯水
C．冷的濃硝酸不能用鋼瓶保存
D．向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12O的有機物，分子中含有2個甲基的同分異構(gòu)體有4種
B．乙烷、苯、氯乙烯等三種有機化合物分子內(nèi)所有原子均在同一平面上
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反應及油脂的水解反應均屬于取代反應
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病．某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3，工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是AB．
A．工業(yè)制硫酸  B．漂白紙張  C．自來水消毒
（2）過程II中發(fā)生的反應不是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
（3）過程V中系列操作為過濾、洗滌、干燥 （填化學實驗基本操作名稱）．
（4）①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2As2O3+6SO2．
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O．
（5）有毒的AsO33-通過電解反應可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-．用石墨為電極，在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（6）測定某As2S3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分數(shù)的實驗過程如下：
a．稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL．
b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）．每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二〜圖四所示．

①描述滴定終點的現(xiàn)象當最后一滴I2標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化．
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述I和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ

A		晶體硅熔點髙硬度大可用于制作半導體材料
B常溫下鐵與濃硫酸不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸
CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥
DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CuO和Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L-1的H2SO4液恰好完全反應，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．（2m-1.6）gB．（m-0.8）gC．（m-1.6）gD．（2m-0.8）g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不能使有色布條或品紅褪色的物質(zhì)是（　　）
A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．二氧化硫D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．該反應中氧化劑是NaNO2，根據(jù)該反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質(zhì)有①②（填序號）．

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