下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
（1）表中元素
 
 的非金屬性最強；元素
 
 的金屬性最強； （填寫元素符號）；
（2）表中元素⑥的原子結構示意圖是
 
；⑦的離子結構示意圖
 
，
（3）表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序為
 
＞
 
＞
 
（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高價氧化物對應水化物的酸性：
 
＞
 
．
（5）原子半徑比較：④
 
⑧，⑥
 
⑦（填大于或小于）
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素，
（1）在元素周期表中，非金屬性最強的元素在右上角、金屬性最強的元素在左下角；
（2）元素⑥的原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6；⑦的離子核外有3個電子層、最外層有8個電子；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（5）同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素，
（1）在元素周期表中，非金屬性最強的元素在右上角、金屬性最強的元素在左下角，所以這幾種元素中，非金屬性最強的是F元素、金屬性最強的是K元素，故答案為：F；K；
（2）元素⑥的原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結構示意圖為；⑦的離子核外有3個電子層、最外層有8個電子，其離子結構示意圖為，
故答案為：；；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以這幾種元素氫化物穩(wěn)定性強弱順序是HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF；H2O；NH3；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Cl的非金屬性大于S元素，所以這兩種元素最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4；
（5）同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑④小于⑧，⑥大于⑦，故答案為：小于；大于．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關鍵，知道非金屬性強弱的判斷方法、原子半徑大小的比較方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞B＞A
B、A、D、E最高價氧化物對應水化物酸性增強
C、只含B元素的物質一定是純凈物
D、化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為C4H10O的醇共有
 
種，其中進行催化氧化生成醛的醇共有
 
種，其結構簡式分別的是
 
，不能催化氧化的結構簡式是
 
．
（2）某有機物的結構簡式如圖，試寫出其名稱
 
．
（3）某高分子片段為：-----CH2--CH（CH3）--CH2--CH=C（CH3）--CH2--CH2--CH（CN）----，則其單體的結構簡式分別：
 
，
 
，
 
．
（4）某高分子片段為：---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH（CH3）--CO--NH--CH（CH3）--CO---
則其單體的結構簡式分別是：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度     E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
 
 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
Ⅱ．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
 
mol?L-1，KW（25℃）
 
KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是
 
（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．
②25℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，則混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要用98%（密度為1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需準確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，943kJ．根據(jù)H2、N2合成2molNH3的反應，推測該反應是
 
（填寫“吸熱反應”還是“放熱反應”），熱量的變化為
 
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖和果糖
 
（填“是”或“不是”下同）同分異構體；蔗糖和麥芽糖
 
同分異構體；淀粉和纖維素
 
 同分異構體．
 
﹑
 
和
 
屬于天然有機高分子化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式書寫
（1）乙醇的催化氧化：
 

（2）苯的硝化反應：
 

（3）溴乙烷的水解反應：
 

（4）苯酚鈉與二氧化碳：
 

（5）乙炔 通入溴水中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Ⅰ：C+CO2?2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；
反應Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應），反應速率為υ2；
對于上述反應達到平衡，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況以及平衡移動的方向敘述正確的是（　　）
A、同時增大，都向左移動
B、同時減小，都向右移動
C、同時增大，反應I向右移動，反應II向左移動
D、同時增大，反應I向左移動，反應II向右移動

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