下表為元素周期表的一部分

周期
ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(1)表中元素
 
 的非金屬性最強;元素
 
 的金屬性最強; (填寫元素符號);
(2)表中元素⑥的原子結構示意圖是
 
;⑦的離子結構示意圖
 
,
(3)表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序為
 
 
 
(填寫化學式,下同);
(4)表中元素⑥和⑦最高價氧化物對應水化物的酸性:
 
 

(5)原子半徑比較:④
 
⑧,⑥
 
⑦(填大于或小于)
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素,
(1)在元素周期表中,非金屬性最強的元素在右上角、金屬性最強的元素在左下角;
(2)元素⑥的原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6;⑦的離子核外有3個電子層、最外層有8個電子;
(3)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;
(4)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強;
(5)同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小.
解答: 解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分別是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素,
(1)在元素周期表中,非金屬性最強的元素在右上角、金屬性最強的元素在左下角,所以這幾種元素中,非金屬性最強的是F元素、金屬性最強的是K元素,故答案為:F;K;
(2)元素⑥的原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6,其原子結構示意圖為;⑦的離子核外有3個電子層、最外層有8個電子,其離子結構示意圖為
故答案為:;
(3)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,所以這幾種元素氫化物穩(wěn)定性強弱順序是HF>H2O>NH3,故答案為:HF;H2O;NH3
(4)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,Cl的非金屬性大于S元素,所以這兩種元素最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4;H2SO4
(5)同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑④小于⑧,⑥大于⑦,故答案為:小于;大于.
點評:本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用,根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素,明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關鍵,知道非金屬性強弱的判斷方法、原子半徑大小的比較方法,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D與A為同主族元素,元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑:C>D>B>A
B、A、D、E最高價氧化物對應水化物酸性增強
C、只含B元素的物質一定是純凈物
D、化合物C2AB3的水溶液顯堿性,可用于洗去銅片表面的油污

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)分子式為C4H10O的醇共有
 
種,其中進行催化氧化生成醛的醇共有
 
種,其結構簡式分別的是
 
,不能催化氧化的結構簡式是
 

(2)某有機物的結構簡式如圖,試寫出其名稱
 

(3)某高分子片段為:-----CH2--CH(CH3)--CH2--CH=C(CH3)--CH2--CH2--CH(CN)----,則其單體的結構簡式分別:
 
 
,
 

(4)某高分子片段為:---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH(CH3)--CO--NH--CH(CH3)--CO---
則其單體的結構簡式分別是:
 
,
 
,
 
,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.設反應①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1.反應②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),這是一個
 
(填“吸”或“放”)熱反應,要使平衡③向右移動,可采取的措施有
 
(填序號).
A.縮小反應容器容積  B.擴大反應容器容積    C.降低溫度
D.升高溫度     E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應速率
 
 (填序號).
A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無法判斷
Ⅱ.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度.則100℃時1mol?L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=
 
mol?L-1,KW(25℃)
 
KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是
 
(填“促進”、“抑制”或“不影響”).

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量.已知如表數(shù)據(jù).
化學式 電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為
 

②25℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,則混合溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要用98%(密度為1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL.
(1)需準確量取98%的硫酸
 
mL.
(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL,必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 

(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 

A.將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
(4)若配制時,因加水不慎超過了容量瓶刻度線,此時實驗應如何繼續(xù)進行?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,943kJ.根據(jù)H2、N2合成2molNH3的反應,推測該反應是
 
(填寫“吸熱反應”還是“放熱反應”),熱量的變化為
 
KJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

葡萄糖和果糖
 
(填“是”或“不是”下同)同分異構體;蔗糖和麥芽糖
 
同分異構體;淀粉和纖維素
 
 同分異構體.
 
 
 
屬于天然有機高分子化合物.

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學方程式書寫
(1)乙醇的催化氧化:
 

(2)苯的硝化反應:
 

(3)溴乙烷的水解反應:
 

(4)苯酚鈉與二氧化碳:
 

(5)乙炔 通入溴水中:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應Ⅰ:C+CO2?2CO(正反應為吸熱反應),反應速率為υ1;
反應Ⅱ:N2+3H2?2NH3(正反應為放熱反應),反應速率為υ2;
對于上述反應達到平衡,當溫度升高時,υ1和υ2的變化情況以及平衡移動的方向敘述正確的是(  )
A、同時增大,都向左移動
B、同時減小,都向右移動
C、同時增大,反應I向右移動,反應II向左移動
D、同時增大,反應I向左移動,反應II向右移動

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