Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
• B、常溫下，在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在
• C、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
• D、常溫下，相同濃度的CH₃COONa溶液與Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．稀釋醋酸溶液，醋酸中氫氧根離子濃度增大；
B．酸或堿抑制水電離，根據(jù)水的電離確定溶液酸堿性，再結合離子共存判斷；
C．溫度不變，溶度積常數(shù)不變；
D．相同溫度、相同濃度下，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大．

解答： 解：A．稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則醋酸中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，常溫下，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1＜10^-7mol?L^-1，則溶液為酸性或堿性，酸性條件下Al³⁺能大量存在，故B正確；
C．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與物質濃度無關，故C錯誤；
D．相同溫度、相同濃度下，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以Na₂CO₃溶液的pH大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解、溶度積常數(shù)等知識點，明確弱電解質的電離特點、鹽類水解特點等知識點來分析解答，注意：平衡常數(shù)只與溫度有關，為易錯點．