【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　)

A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA

D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子數(shù)目為0.6NA

【答案】C

【解析】A. 1 mol/L NaCl溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的鈉離子數(shù)，A錯誤；B. 合成氨是可逆反應，1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C. 膠體是分子的集合體，因此將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA，C正確；D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氫原子的物質的量是，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數(shù)為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質量大于100，但小于150。試回答下列問題：

（1）分子式中原子個數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

（2）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為________。

（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。

（5）砷化硼(BAs)晶體結構與金剛石相似,則:

①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.

②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有______(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.σ鍵 G.π鍵

③BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行，則△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）

A. 互為同系物

B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的（ ）
A.只存在于分子之間
B.相鄰原子間強烈的相互作用
C.只存在于離子之間、
D.相鄰分子間的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實驗室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進行配制，請回答下列問題:

（1） 實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；

（2）計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；

（3） 配制過程：

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時，然后定容

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;

若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應該如何處置:___________。

（4） 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。

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