3．下列試劑不能用于鑒別乙醇和乙酸的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．石蕊試液C．NaOH溶液D．CuO

分析 乙酸含-COOH，乙醇含-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇不能，可鑒別，故A不選；
B．乙酸遇石蕊變紅，乙醇不能，可鑒別，故B不選；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，乙醇不反應(yīng)，不能鑒別，故C選；
D．乙酸與CuO反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，乙醇不能，可鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的差異，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1按上圖所示加熱MnO2與FeCl3•6H2O 混合物①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
③試管B中溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeC13•6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱．A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅
回答下列問(wèn)題：
（l）上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形應(yīng)溶液
（2）實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明黃色氣體中含有FeCl3，寫(xiě)出FeCl3使KI一淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色．
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+．則方案1C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2．
（4）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾氣處理的方法是將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中．
（5）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1 中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是：實(shí)驗(yàn)未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I-．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉溶液．再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（　�。�
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
研究其綜合利用對(duì)防止環(huán)境污染與資源浪費(fèi)意義重大．回答下列問(wèn)題：
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS（填化學(xué)式）；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)．不同條件對(duì)硫化鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的錨述正確的是（　�。�
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說(shuō)明樣品變質(zhì)
D．中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：常溫下，
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L-1硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al．		反應(yīng)速率：Al＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘伲ɑ蚍磻?yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（3）乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是常溫下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L-1氯化鈉溶液800mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　　）
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小
B．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽(yáng)極，也可以用惰性材料做陽(yáng)極
C．二次電池充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D．二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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