20．中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（　�。�
①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一
③由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質(zhì)．
A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④

分析 ①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；
②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵；
③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高；
④乙醇可以和水形成氫鍵，
⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)．

解答 解：①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故①正確；
②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故②錯誤；
③HF分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，所以沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③錯誤；
④乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故④正確；
⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，由共價鍵的強弱決定，故⑤錯誤；
故選D．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)電子填充順序圖，下表中各電子層的電子數(shù)正確的選項是（　�。�
KLMN選項
 1928 9 A
222884B
3028182C
3328203D
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，9 g H2O含有電子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NA
D．22 g CO2中所含共價鍵數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制規(guī)定的基本物理量
B．阿伏伽德羅常數(shù)被規(guī)定為12g 12C中所含的碳原子數(shù)
C．我們可以利用物質(zhì)的量描述常見物質(zhì)，如1mol 鉛筆…
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至終點時消耗20．OOmL．
①實驗前，首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點時，溶液由藍色為無色，且半分鐘內(nèi)未恢復．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩．溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果推測：學生甲的實驗結(jié)果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗實驗操作實驗實驗現(xiàn)象及結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應），能使正反應速率和逆反應速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強、④增加N2或和H2的濃度（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C．Y與M形成的化合物 的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

同步練習冊答案