Question

【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O

Ⅰ.第一小組用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的三種產物。

編號	①	②	③	④
裝置

（1）這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→ → → 。___

（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應反應的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

（3）裝置②中看到現象是___。

（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現象是___。

Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質量，并計算兩者物質的量之比，設計下列實驗：

將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。

（5）下列試劑中適合充當X的是___

A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液

（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質量為1.32g。CO2和SO2物質的量比___。

Answer 1

【答案】④→②→①→③ 漂白 除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 確認二氧化硫已除盡 固體由白色變藍色 澄清石灰水 溶液變渾濁 C 3：2

【解析】

(1)反應得到的三個氣態(tài)產物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；

（3）無水硫酸銅遇水變藍；

（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；

（4）X只能與二氧化硫反應，不能與二氧化碳反應；

（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質量為1.32g。

實驗的目的是要將三種氣態(tài)產物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應產物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經過①驗證和除去SO2后再進入③驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應當是④→②→①→③；

（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾，B瓶中反應的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認二氧化硫已除盡。

（3）裝置②中裝入無水硫酸銅，看到現象是固體由白色變藍色；

（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現象是溶液變渾濁；

（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應，故不選A；

B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應，故不選B；

C. SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應，故選C；

D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應，故不選D。

（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質量為4.66g，硫酸鋇的物質的量為0.02mol，根據硫元素守恒，SO2的物質的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質量為1.32g，二氧化碳的物質的量是0.03mol， CO2和SO2物質的量比3:2。