(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分

攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。

(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。

 

(1)2.2×10－8　(2)0.2

【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH＝8時，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝(2.2×10－20)/10－12 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。(2)在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1 mol·L－1，c(H＋)為0.2 mol·L－1。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：填空題

某小組同學設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的 (填“正”或“負”)極相連，氫氣從 (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為 (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為 交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為 。

(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）

A．原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應

B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2

C．鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0設(shè)計成原電池

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： 。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的

CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）

A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)�，F(xiàn)將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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