實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL,下列不需用的儀器是( )
| A. | 250mL容量瓶 | B. | 托盤(pán)天平 | C. | 膠頭滴管 | D. | 燒杯 |
考點(diǎn):
溶液的配制.
專(zhuān)題:
化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器.
分析:
配制250mL 1mol/L鹽酸的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,根據(jù)配制步驟選用儀器,然后判斷不需要的儀器.
解答:
解:根據(jù)配制250mL 1mol/L鹽酸的步驟可知,需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等,所以不需要的儀器為托盤(pán)天平,
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了配制一定濃度的溶液中儀器的選用,題目難度不大,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,明確配制過(guò)程中選用儀器的方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在相同溫度下,下列3個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q1、Q2、Q3表示,則Q1、Q2、Q3的關(guān)系是( )
(1)2H2(氣)+O2(氣)═2H2O(氣)+Q1
(2)2H2(氣)+O2(氣)═2H2O(液)+Q2
(3)H2(氣)+O2(氣)═H2O(氣)+Q3.
A. Q1>Q2,Q2=2Q3 B. Q1=Q2=Q3
C. Q1<Q2,Q3= D. 無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào): .
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族.
(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行.
(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期
(5)請(qǐng)寫(xiě)出298K,101KPa時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式用CO(g)還原1mol Fe2O3(s)放熱24.8KJ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是( 。
| A. | 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì) |
| B. | CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) |
| C. | 金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì) |
| D. | 固態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電,熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與11H原子組成HmX分子.在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( 。
| A. | (A﹣N+m)mol | B. | (A﹣N)mol | C. | (A﹣N)mol | D. | (A﹣N+m)mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,將Cl 通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO - 與ClO 的離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則Cl 與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為
A.21∶5 B.4∶1
C.3∶1 D.11∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molH2的體積約為( 。
A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L
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