Question

A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖1）．
（1）請從①～⑦中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中．①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯   ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反應⑤食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定某溫度下硝酸鉀在水中溶解度

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是

 

．
（3）為了檢驗溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的順序是

 

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a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性
（4）如圖2是實驗室制乙酸乙酯的裝置圖，回答下列問題．
①乙酸中¹⁸O和乙醇中¹⁶O發(fā)生酯化反應，
生成水的相對分子質量為

 

．
②長玻璃導管的作用

 

．
③飽和Na₂CO₃溶液作用

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)需要控制溫度及控制溫度的部位解答；
（2）苯易揮發(fā)，減少苯的揮發(fā)；
（3）檢驗溴乙烷中溴元素使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u離子，溴乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成鹵離子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成；
（4）①依據(jù)有機酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫的反應原理分析判斷；
②玻璃導管除了起導氣的作用，還起到了冷凝的作用；
③制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．

解答：解：（1）①實驗室制乙烯溫度控制170度，溫度計水銀球在反應物液面下，對應A；
②電石跟水反應制乙炔，不需要加熱；
③利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應為B；
④苯和溴的取代反應，不需要加熱；
⑤食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度；
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度；
⑦測定某溫度下硝酸鉀在水中溶解度，要控制移動溫度，溫度計水銀球在液面下，對應為C；
故答案為：A①B③C⑦；
（2）苯易揮發(fā)，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發(fā)，
故答案為：減少苯的揮發(fā)，起冷凝器的作用；
（3）檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將溴元素轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法或在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成鹵離子，即加入氫氧化鈉選b，加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr選C，用HNO₃酸化溶液至溶液呈酸性選d，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素選a，
故答案為：bcda；
（4）①若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在濃H₂SO₄作用下發(fā)生酯化反應，CH₃C¹⁸O¹⁸OH+H¹⁶OCH₂CH₃

濃H2SO4

加熱

CH₃C¹⁸O¹⁶OCH₂CH₃+H₂¹⁸O，生成的水為H₂¹⁸O相對分子質量為20，
故答案為：20；
②該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是冷凝；
故答案為：冷凝；   
③實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，
故答案為：降低酯在水中的溶解度，除去乙酸，溶解乙醇．

點評：本題考查有機物的結構和性質，涉面較廣，掌握有機反應原理是解答的關鍵，注意溫度計的使用、注意溴乙烷中不含溴離子、注意乙酸乙酯實驗中碳酸鈉的作用是解答的關鍵，題目難度中等．