Question

在10L密閉容器中充有10mol CO 與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=

 

．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A

 

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和該點(diǎn)所示的有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來回答．

解答： 解：①從圖中看出A點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的初始濃度為

10

10

=1mol/l，氫氣的初始濃度為

20

10

=2mol/l，則CO變化濃度為0.5mol/l，氫氣減少的濃度為1mol/l，故平衡時(shí)CO、H₂、甲醇的濃度分別為0.5mol/l、1mol/l、0.5mol/l，K=

c(CH4O)

c(CO)×c2(H2)

=

0.5

0.5×12

=1（mol/l）^-2，
故答案為：1（mol/l）^-2；
②由圖象可知：C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A大于t_C，
故答案為：大于．

點(diǎn)評：本題結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度中等．