11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫(xiě)出KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

分析 高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，依據(jù)化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和定量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)中生成了2.24L Cl2的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

解答 解：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
反應(yīng)中錳元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，氯元素-1價(jià)變化為0價(jià)，生成5molCl2電子轉(zhuǎn)移總數(shù)10mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl2，物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，電子轉(zhuǎn)移=$\frac{0.1×10}{5}$mol=0.2mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.2NA，
故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，0.2NA；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰．
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是兩性氧化物．
（3）X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g•cm-3，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為（　�。�
A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中只大量含有如下離子中的X種：Cu2+、Mg2+、Na+、H+、Ba2+、Br-、OH-、CO32-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若溶液的pH＞7，則X最多為5
B．若向溶液加入鋁粉得到Al02-，則溶液中一定有Na+
C．若溶液有顏色，則溶液中一定有Cu2+、Br-
D．若X=5，則溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)萃取、分液的方法將I2從其CCl4溶液中分離出來(lái)
B．從溶液中析出氯化鈉晶體的常用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
C．新配制的硫酸亞鐵溶液中往往需加入少量鐵銹
D．配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等．
（1）據(jù)報(bào)道，2016年中國(guó)將發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船和“天舟一號(hào)”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號(hào)”交會(huì)對(duì)接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化劑．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示．a(chǎn)隨著x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．
（3）①在氫水加水稀釋的過(guò)程中，NH3•H2O的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變．
②室溫下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
B．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.1NA
C．2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下，密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA
D．將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)按純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氯化鈉、氯氣、氨水B．純堿、燒堿、干冰、液態(tài)氯化鈉
C．大理石、水、硫酸鋇、石墨D．鹽酸、碳酸、氨氣、液氨

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