（每空3分，共15分）根據(jù)下框圖關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。

（1）工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是          ，工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是          

（2）石墨電極電解C溶液時(shí)陽(yáng)極的電極方程式是                    

（3）B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時(shí)的離子方程式為                      

（4）B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為                              

 

【答案】

(每空3分，共15分)

（1）沸騰爐  V2O5催化劑，溫度控制四五百，壓強(qiáng)為常壓

（2）4OH－ _  4e － =  O2↑+ ２H2O

（3）Ba2+ + 2 OH－ + 2Ｈ＋ + SO42－  = BaSO4 ↓+ ２H2O

（4）HSO3－   +  Ｈ＋  = SO2 ↑  +  H2O

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（每空3分，共15分）根據(jù)下框圖關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。

（1）工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是         ，工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是          

（2）石墨電極電解C溶液時(shí)陽(yáng)極的電極方程式是                    

（3）B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時(shí)的離子方程式為                      

（4）B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為                              

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年貴州省遵義四中高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（每空3分，共15分）根據(jù)下框圖關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。
（1）工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是         ，工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是          
（2）石墨電極電解C溶液時(shí)陽(yáng)極的電極方程式是                    
（3）B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時(shí)的離子方程式為                      
（4）B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高三第五次月考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。

（1）W元素在元素周期表的位置為                   ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                    。

（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                        

                                                             。

（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     

                                                                                                                                                 。   

（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 （每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

⑴ W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

⑵ W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。

⑶ Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________。

⑷ 比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用分子式表示）______________

⑸ W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：

_______________________________________________________________________。

 

 

 

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