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【題目】山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是

A. 可與鈉反應B. 可與碳酸鈉溶液反應

C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D. 可生成高分子化合物

【答案】C

【解析】

A．含有羧基，以與鈉反應生成氫氣，故A正確；

B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；

C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而非取代反應，故C錯誤；

D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 ． 在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3= ．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式 ． 據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有（填寫序號）． A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（　�。�
A.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們的（ ）一定相同。

（1）分子數(shù) （2）原子數(shù) （3）密度 （4）質量 （5）物質的量

A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正極反應和負極反應的分別是（ ）

A.①和③B.②和①C.③和①D.④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中（有些反應中的水、部分產物及反應條件未列出），已知反應①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7：8，B、M為非金屬單質，E、K為金屬單質，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質．
（1）反應②的一種用途為 ．
（2）M的化學式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）I的水溶液與K反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙醇、乙酸的說法，錯誤的是

A.乙醇和乙酸都可以發(fā)生酯化反應

B.乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D.乙醇和乙酸都含有羥基，二者是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ）

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0
D.2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0

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