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下列電子的排布正確的是

A.

B.

C.

D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省西安市高二下學期第一次教學檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下:

步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反應。,有___________(填現象)產生; 將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是___________,繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________;

步驟2:向a中加入10 mL水,然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。

步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌,分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________;

步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是______________;

已知苯、溴苯的有關物理性質如上表:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實驗裝置中,儀器c的名稱為_____,作用是冷凝回流,回流的主要物質有___________________(填化學式)

(2)步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯,,則要進一步提純粗產品,還必須進行的實驗操作名稱是__________________。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省新聯考高三第四次聯考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用電解乙二醛制備乙二酸(HOOC-COOH)的裝置如圖所示,通電后,b電極上產生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸,下列說法正確的是

A. b接電源的負極,發(fā)生還原反應

B. a極上的電極反應為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 鹽酸的作用是提供CI-和增強導電性

D. 電路上每轉移1mol電子產生45g乙二酸

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

X原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍

Y

Y原子基態(tài)2p原子軌道上有3鎘未成對的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外曾電子排布式為:nsnnpn+2

W

W的原子序數為24

(1)W的元素符號是______;基態(tài)W原子的電子排布式為______

(2)Z元素屬于元素周期表中____區(qū)元素,其最外層電子排布圖為______。

(3)X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____(用元素符號表示)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某元素價電子構型3d54S2,是該元素是

A. Fe B. Co C. Mn D. Ni

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,發(fā)現沉淀變?yōu)楹谏,則下列說法不正確的是

A.白色沉淀為ZnS,黑色沉淀為CuS

B.上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5 mL稀鹽酸,試完成下列問題。

(1)實驗中觀察到的現象是__________________。

(2)產生上述現象的原因是__________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式__________________

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量_______________

(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(5)寫出下列物質的電子式:Mg HCl NH4+ NaOH Na2O2

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+ =Cu2++Cu。大多數+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為: ,某同學實驗時卻有黑色物質出現,這種黑色物質的化學式為:

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。

①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,請寫出NH5的電子式: 。

②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式

③將CuH溶解在適量的稀硝酸中, 完成下列化學方程式

(4)常溫下,向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍色氫氧化銅沉淀,當溶液的pH = 6時,c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知:]

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