精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列電子的排布正確的是

A.

B.

C.

D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高二下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。，有___________(填現象)產生； 將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；

步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是______________；

已知苯、溴苯的有關物理性質如上表：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為_____，作用是冷凝回流，回流的主要物質有___________________（填化學式）

（2）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省新聯考高三第四次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，b電極上產生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是

A. b接電源的負極，發(fā)生還原反應

B. a極上的電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 鹽酸的作用是提供CI-和增強導電性

D. 電路上每轉移1mol電子產生45g乙二酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍

Y

Y原子基態(tài)2p原子軌道上有3鎘未成對的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外曾電子排布式為：nsnnpn+2

W

W的原子序數為24

（1）W的元素符號是______；基態(tài)W原子的電子排布式為______

（2）Z元素屬于元素周期表中____區(qū)元素，其最外層電子排布圖為______。

（3）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素價電子構型3d54S2，是該元素是

A. Fe B. Co C. Mn D. Ni

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B.上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實驗中觀察到的現象是__________________。

（2）產生上述現象的原因是__________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式__________________

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（5）寫出下列物質的電子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+ =Cu2++Cu。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這種黑色物質的化學式為： 。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）。

①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式： 。

②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。

③將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學方程式

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案