【題目】(1)標準狀況下,32gCH4和22.4LCO2的密度之比為_______;物質(zhì)的量之比為______。
(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液,則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________;若從中取出100mLNaOH溶液,其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數(shù)目相同。
(3)已知標準狀況下,現(xiàn)有四種物質(zhì):
A.49g H2SO4 B.6.02×1023個H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2
其中所含分子物質(zhì)的量最小的是____________(填字母);所占體積最大的是________(填字母);若C中氣體重量為64g,則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。
(4)標準狀況下,將aLHCl完全溶于100mL水,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL-1,則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________,溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
【答案】4:11 2:1 0.25mol/L 0.0125 A D 3:1 mol mol/L
【解析】
(1)根據(jù)比較,把物質(zhì)的質(zhì)量、體積都轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,求比值;
(2)根據(jù)n=及c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度,利用n=cV計算NaOH溶液中含有的Na+的物質(zhì)的量,結(jié)合Na2CO3的組成確定其物質(zhì)的量;
(3)將選項的物理量都轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,然后根據(jù)N=nNA判斷;假設(shè)C中混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y,根據(jù)二者的質(zhì)量與體積關(guān)系計算;
(4)根據(jù)n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量,結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在利用c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度。
(1)根據(jù)可知CH4和CO2的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,為16:44=4:11;32gCH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=32g÷16g/mol=2mol,在標準狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,所以n(CH4):n(CO2)=2mol:1mol=2:1;
(2)20gNaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)==0.5mol,將其溶于水得2L溶液,則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.25mol/L;若從中取出100mLNaOH溶液,其中含有的NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol/L×0.1L=0.025mol,根據(jù)NaOH的組成可知其中含有的Na+是0.025mol,由于1個Na2CO3電離產(chǎn)生2個Na+。所以Na+為0.025mol,則需Na2CO3的物質(zhì)的量為0.0125mol;
A.49g H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=49g÷98g/mol=0.5mol;
B.6.02×1023個H2O的物質(zhì)的量為n(H2O)=6.02×1023 ÷6.02×1023/mol=1mol;
C.44.8L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量n=44.8L÷22.4L/mol=2mol;
D.6g H2的物質(zhì)的量n=6g÷2g/mol=3mol
可見物質(zhì)的量最小的是H2SO4,根據(jù)N=nNA可知,物質(zhì)的量越小,其中含有的分子數(shù)目越少,所以其中所含分子物質(zhì)的量最小的選項是A。在上述物質(zhì)中,水、硫酸為液體物質(zhì),CO和CO2的混合氣體及H2都是氣體,氣體分子間隔大,等物質(zhì)的量的物質(zhì)體積也大,則所占體積最大的是H2,選項為D;
假設(shè)C中混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol,則x+y=2,28x+44y=64,解得x=1.5,y=0.5,則根據(jù)V=nVm可知二者的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比,故V(CO):V(CO2)=1.5:0.5=3:1;
(4)標準狀況下,aLHCl氣體的物質(zhì)的量n(HCl)=mol,HCl的質(zhì)量是m(HCl)=nM=mol×36.5g/mol=g;標準狀況下,將aLHCl完全溶于100mL水,假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL-1,溶液的質(zhì)量是m(溶液)=g+100g=g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:;則根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式可得該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=mol/L。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)
C.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
D.標準狀況下,1 mol 由O2和N2按任意比組成的混合氣體的體積約為22.4 L
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【題目】鍵線式是表達有機化合物結(jié)構(gòu)的一種方式,如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達為
吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如下圖所示:
已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl
ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O
(1)A屬于芳香烴,其名稱是____。
(2)②的反應(yīng)類型是____。
(3)B的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化學(xué)方程式是____。
(6)F中含氧官能團是和____。
(7)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(8)G→H分為三步反應(yīng),J中含有3個六元環(huán),寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡式______、______。
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【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如圖實驗,從實驗可以判斷:( 。
A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
B.該固體粉末中一定含有KNO3
C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
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【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于四大基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
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【題目】某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究.為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品.
(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________;裝置B的作用是__________;錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理:
如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________;操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法__________;該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示).
(3)反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是__________
A.KSCN溶液、氯水B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+.設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。
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【題目】(1)根據(jù)有機化合物分子中所含官能團,可對其進行分類和性質(zhì)預(yù)測。
①下列有機化合物屬于醇類物質(zhì)的是____(填字母)。
a.CH3CH2OH b.CH3CHO c.
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a.CH2=CH2 b.苯 c.
③下列有機化合物能發(fā)生水解反應(yīng)的是____(填字母)。
a.乙酸 b.油脂 c.葡萄糖
(2)有機物W()廣泛存在于肉桂類植物的果肉中。
①W分子中所含官能團的名稱為____和____。
②W分子中處于同一平面的碳原子最多有____個。
③1mol W分子最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)對羥基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐劑,可通過以下方法合成:
A C D E
①C→D的反應(yīng)類型為____。
②B的結(jié)構(gòu)簡式為____。
③D與碳酸氫鈉反應(yīng)后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
④D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
⑤寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
Ⅰ.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);
Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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【題目】下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下:Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3
B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得
C. 粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則有0.2mol硫被氧化
D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2
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