現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入     （選填“甲”或“乙”）中。

（3）右圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，  c(HCl)=_______________mol·L-1。

（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定 管尖嘴部分氣泡消失，則滴定的HCl物質(zhì)的量濃度會(huì)偏____________(填“大”或“小”)。

（5）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號

NaOH溶液的濃度（mol·L-1）

滴定完成時(shí)， NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為               （保留兩位有效數(shù)字）。

（1）用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗（1分）  （2）乙（1分） （3） （2分）  （4）大（2分）

（5）①溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色  ②0.11mol·L-1       （4分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ、下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是
c
c
（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36ml鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
．
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c （NaOH）=
(V2-V1)a
V
(V2-V1)a
V
．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏
大
大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；
用標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；
．
（2）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（H2SO4）=
a ×(V2-V1)    
2V
a ×(V2-V1)    
2V
 mol?L-1．
（3）造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是
C
C
（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤
．
②如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
(V2-V1)a
V
(V2-V1)a
V
．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
①取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者
＜
＜
后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
＞
＞
后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者
＜
＜
后者．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
；圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c （NaOH）=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)
偏高
偏高
（偏高、偏低）．
（2）圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液；曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是
C
C
（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
a(V2-V1)
V
a(V2-V1)
V
mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
偏大
偏大
．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線a是用
NaOH
NaOH
溶液滴定
HCl
HCl
溶液；曲線b是用
HCl
HCl
溶液滴定
NaOH
NaOH
溶液；P點(diǎn)的坐標(biāo)為
（15，7）
（15，7）
；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案