某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（　�。�
A、銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag
B、進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池
D、取出鹽橋，電流表依然有偏轉
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鎂比銀活潑，形成原電池反應時，鎂為負極，被還原，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，銀為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e-=Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．銀不如鎂活潑，銀為正極，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e-=Ag，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故C正確；
D．取出鹽橋，不能形成閉合回路，不能產(chǎn)生電流，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家及一些實業(yè)家的貢獻對科學的發(fā)展起著積極地推動作用．下列對有關科學家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯誤的是（　�。�
A、拉瓦錫證明了化學反應中的質量守恒，建立了燃燒的新理論
B、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫勒提出了苯的結構式
C、侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊初開創(chuàng)了中國的氯堿工業(yè)
D、道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學家對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、鹽橋中的K+移向乙池
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、b電極上的反應式為4OH-4e-=O2↑+2H2O
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B、“光化學煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物無關
C、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應為：下列說法不正確的是（　�。�
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O．
A、放電時，負極質量增加
B、充電時，應將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C、放電時，正極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有1mol O2產(chǎn)生時，消耗4mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組描述正確的是（　�。�
A、化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境．①燃燒時使用沸騰爐②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時使用熱交換器．這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則
B、①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液．以上均能達到實驗目的
C、①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿．以上操作均合理
D、①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池．以上物質的用途均合理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質
B、明礬水解形成Al（OH）3膠體有吸附性，可用于水的凈化
C、二氧化硅可用于制造光導纖維
D、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性強于I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：
①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組模擬工業(yè)合成氨，利用合成的氨氣驗證氨氣具有還原性實驗．
Ⅰ．利用反應N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3 △H=-92.4kJ/mol，開始他們將N2和H2混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）2min時，以c（NH3）變化表示的平均反應速率為
 
；
（2）若提高H2的轉化率可采取的措施有
 
；
A．向體系中再充入一定量的H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2
（3）反應達到平衡的標志
 

A．反應體系壓強不再變化                B．反應體系密度不再變化
C．氨氣的生成速率是氮氣消耗速率的二倍    D．反應停止的狀態(tài)
Ⅱ．氨氣與氧化銅反應，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu2O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結晶粉末．
（1）提出假設：1．紅色固體為Cu    2．
 
   3．紅色固體為Cu2O和Cu
（2）寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式
 
，氧化劑是
 
；
（3）設計方案，驗證以上假設，寫出實驗步驟和現(xiàn)象以及結論．
實驗步驟 現(xiàn)象和結論

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