【題目】我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗操作方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾

【答案】B

【解析】A、萃取是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中；B、蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發(fā)性的差異而將組分分離的過程；C、分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；D、過濾是利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法；這里實驗操作是煮酒，煮酒的分離方法是蒸餾。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地中海沿岸出產的一種貴重染料經化學分析，其主要組成的結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 屬于烴的衍生物

B. 分子式為Cl6H8O2N2Br2

C. lmol該有機物與H2加成最多消耗9molH2

D. 該有機物溴元素檢驗可將有機物與堿液共熱后，直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，使海水分解得到氫氣的新技術：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；

②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：

請回答：

（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________；

（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；

（4）“酸化濃縮”時，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；

（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應式為：_____________；

②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質的熔點比Z單質低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2O

C. 向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于人類的營養(yǎng)物質的是（ ）
A.水
B.氧氣
C.葡萄糖
D.蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發(fā)生如下反應：

aA＋bBcC(s)＋dD

當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：

(1) 該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為：

a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。

（2） 若只改變壓強，反應速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：

A B D

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鉀（KCN）是一種有劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列問題：

（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為________；基態(tài)氮原子外圍電子排布式為__________。

（2）H2O2中的共價鍵類型為_______（填“σ鍵”或“π鍵”) ，其中氧原子的雜化軌道類型為_________；分子中4個原子______（填“在”或“不在”）同一條直線上；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________。

（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是____________。

（4）KCN的晶胞結構如圖所示。晶體中K＋的配位數(shù)為_______，若其晶胞參數(shù)a=0.648nm，則KCN 晶體的密度為_______g/cm3（列出計算式）。

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