【題目】某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2為原理,研究濃度對(duì)氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響.實(shí)驗(yàn)如圖1:
(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到
(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn),目的是排除有ii中造成的影響.
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因:外加Ag+使c(I)降低,導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+ , 用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作極.
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因①轉(zhuǎn)化原因是
②該實(shí)驗(yàn)與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是
(6)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I>Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I , 將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是

【答案】
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化的影響
(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I=AgI↓,c(I)降低;或c(Fe2+)增大,平衡均逆向移動(dòng)
(4)正;左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)
(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I;向U型管右管中滴加1mol?L1FeSO4溶液
(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向
【解析】解:(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),所以答案是:化學(xué)平衡狀態(tài);(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)ii的對(duì)比可以看出是為了排除有ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響,所以答案是:溶液稀釋對(duì)顏色變化的影響;(3)i.加入AgNO3 , Ag+與I生成AgI黃色沉淀,I濃度降低,2Fe3++2I 2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng), ii.加入FeSO4 , Fe2+濃度增大,平衡逆移,
所以答案是:加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I=AgI↓,c(I)降低;或c(Fe2+)增大,平衡均逆向移動(dòng);(4)①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b極為Fe3+得電子,作正極,所以答案是:正;
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,I離子濃度減小,2Fe3++2I 2Fe2++I平衡左移,指針向左偏轉(zhuǎn),所以答案是:左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn);(5)①Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng),所以答案是:Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I;
②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后,向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液,所以答案是:向U型管右管中滴加1molL1 FeSO4溶液; (6)將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是在其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性,導(dǎo)致平衡移動(dòng),所以答案是:該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變.下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變
C.△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
(1)Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJmol1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJmol1
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為
(2)Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 , 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(I)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H﹣H鍵斷裂
(II)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中不正確的是(  )

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無(wú)水乙酸又稱冰醋酸,它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸,是有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

D.乙酸分子中有四個(gè)氫原子,所以不是一元酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是(  )

A.先通過(guò)足量澄清石灰水,再通過(guò)足量品紅溶液

B.先通過(guò)足量飽和NaHCO3溶液,再通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)足量NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是

A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O2B.分子式為CH3COOH

C.分子中含有的官能團(tuán)為羧基D.分子中原子之間只存在單鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類,不正確的是(  )

A. Na2CO3是碳酸鹽 B. Na2CO3是鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2 (g) C H4 (g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 , 在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL1 , H2 0.8molL1 , CH40.8molL1 , H2O1.6molL1 . 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H(填“>’’或“<”)O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,開(kāi)始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A. X是鹽酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)

B. 原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl)=1∶1∶5

C. X是NaOH溶液,Y是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1

D. 從7至9相應(yīng)的離子方程式為H+OH===H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案