8．將等質(zhì)量的下列各烴，完全生成CO2和H2O耗氧量最大的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C6H6D．C3H6

分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時(shí)，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多．

解答 解：A．CH4中C、H原子數(shù)目之比為1：4；
B．C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；
C．C6H6中C、H原子數(shù)目之比為6：6=1：1；
D．C3H6中C、H原子數(shù)目之比為3：6=1：2；
故CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是明確氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越大，結(jié)合相同碳原子數(shù)時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大解答，不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，簡化了計(jì)算過程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．氧化還遠(yuǎn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B．含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性
C．一定存在元素化合價(jià)的變化
D．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，不是石油分餾產(chǎn)品的是（　　）
A．石蠟油B．煤油C．潤滑油D．色拉油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．F- 結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鈉的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．KI溶液中加入稀硫酸和H2O2發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．H2O2作氧化劑B．H2O2失去電子C．碘元素被還原D．I-表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知在常溫下，將NaOH溶液和一元酸HA溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（NaOH）/mol•L-1c（HA）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙0.40.4pH=9
丙0.4c1pH=7
丁0.20.4pH＜7
下列判斷正確的是（　　）
A．在乙組混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
B．c1＜0.4
C．a＞9
D．在丁組混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）已知100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3：2（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時(shí)，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法正確的是B（填字母）．
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c（H+）濃度將增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應(yīng)：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1．在一定條件下X可發(fā)生如圖框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)．試填空．

（1）R的電子式X的化學(xué)式為Fe3C，P中氣體的化學(xué)式為CO2、NO2．
（2）實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的③④（填序號(hào)）．
①KMnO4�、贖NO3�、跦2O2　④Cl2
（3）寫出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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