12．下列說法正確的是（　�。�
A．利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
B．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2的離子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．明礬水解生成膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
B．與Al反應(yīng)放出H2的溶液含有大量的H+或OH-；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性能把SO2氧化為SO42-；
D．不能判斷HX的電離程度與X-的水解程度的大小關(guān)系，則不能確定溶液的酸堿性．

解答 解：A．利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，可知有膠體分散系，即說明明礬一定發(fā)生了水解，故A正確；
B．與Al反應(yīng)放出H2的溶液含有大量的H+或OH-，HCO3-在酸性和堿性條件下均不能存在，故B錯(cuò)誤；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性能把SO2氧化為SO42-，反應(yīng)不能生成HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．不能判斷HX的電離程度與X-的水解程度的大小關(guān)系，則不能確定溶液的酸堿性，所以不能判斷離子濃度大小的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)、離子共存、氧化還原反應(yīng)及膠體性質(zhì)、離子濃度大小比較等，注重把握有關(guān)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子．現(xiàn)取3份，此溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后 沉淀完全溶解．
下列判斷正確的是（　　）
A．氣體甲可能為純凈物
B．該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．無法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2005年2月18日，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費(fèi)者發(fā)出警告，引起媒體和消費(fèi)者的廣泛關(guān)注．中國(guó)衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對(duì)人體危害問題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險(xiǎn)性評(píng)估報(bào)告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對(duì)人體造成危害的可能性較小，但如果長(zhǎng)期大劑量攝入會(huì)增加人體致癌的危險(xiǎn)．如圖是蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)蘇丹紅一號(hào)的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它的分子式為C16H13ON2
C．它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．它與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從如表實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，人們對(duì)環(huán)境問題也越來越關(guān)注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關(guān)注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd．（填字母）
a．勤開窗通風(fēng)                     
b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         
d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
 b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH          
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符號(hào)為Al；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
（3）用電子式表示AE2的形成過程G元素的最高價(jià)氧化物電子式
（4）H元素的單質(zhì)的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學(xué)式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F2
（c）酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4；
堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的金屬性強(qiáng)弱順序．
元素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論
B分別在兩個(gè)盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象K在反應(yīng)中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應(yīng)更劇烈金屬性：
K＞Na
F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
請(qǐng)你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，請(qǐng)寫出首先生成沉淀的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（單位：kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
①其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時(shí)，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH3
④25℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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