20．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫．
（2）X的單質(zhì)的電子式，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3，氫化物的穩(wěn)定性（填化學(xué)式）NH3＞CH4．

分析 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，只能是Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，故Z為H元素；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和，故X原子最外層電子數(shù)之和為4+1=5，則X為N元素，N元素和H元素可以形成NH3．

解答 解：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，只能是Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，故Z為H元素；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和，故X原子最外層電子數(shù)之和為4+1=5，則X為N元素，N元素和H元素可以形成NH3．
（1）X、Y、Z元素的名稱分別是氮、碳、氫，
故答案為：碳、氮、氫；
（2）X的單質(zhì)為N2，電子式為，Z為H元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）非金屬性N＞C，故最高價氧化物水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞CH4，
故答案為：HNO3，H2CO3；NH3，CH4．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉 B．氨氣 C．NH4Cl的電子式D．硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（一氯乙烷）
D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．水合肼（N2H4•H2O）為無色透明的油狀液體，沸點為118.5℃，熔點為-40℃．具有強堿性，在空氣中可吸收CO2，產(chǎn)生煙霧．水合肼是一種強還原劑，能與鹵素單質(zhì)、HNO3、KMnO4等激烈反應(yīng)．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH2）2]溶液制得．實驗室模擬水合肼的制備裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略）．請回答下列問題：
（1）寫出制備水合肼反應(yīng)的離子方程式：2OH-+ClO-+CO（NH2）2=N2H4•H2O+Cl-+CO32-．
（2）向三頸瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮氣，目的是排盡裝置中的空氣．制備水合肼時，分液漏斗中盛裝的藥品是含NaOH的NaClO溶液．
（3）水合肼可用于貴重金屬的清洗、精煉、回收，用水合胼從氯化銀中回收金屬銀時，生成一種一鹵代氮化物（N2H5Cl）和一種無霉的氣體單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4AgCl+5N2H4•H2O═4N2H5Cl+4Ag+N2 ↑+5H2O．
（4）由水合肼脫水可得火箭燃料肼，此時可選用的脫水劑為C（填字母）．
A．五氧化二磷    B．濃硫酸        C．氧化鈣
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實驗收集裝置有缺陷，請你寫出改進(jìn)措施：在錐 形瓶后加一個裝有堿石灰的干燥管，吸收尾氣．
（6）實驗室用碘量法測定水合肼的濃度：
滴定原理為N2H4•H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2═N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O．
測定過程：準(zhǔn)確量取5.00mL水合肼溶液并將其稀釋成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸、NaHCO3固體，然后再用0.100 0mol•L-1'標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
①用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)溶液（填“酸式”或“堿式”）；若用蒸餾水洗滌滴定管之后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)等，測得結(jié)果會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)．算出原水合肼溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉NaH2PO2也D2O不能發(fā)生氫交換，由此可知H3PO2分子結(jié)構(gòu)式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應(yīng)式①．
（4）從二個化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H2PO3-生成．
（5）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．明•于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”這里“烏金”指的是（　　）
A．煤B．磁鐵礦C．石油D．金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．C60分子結(jié)構(gòu)與足球形狀相似，它與金剛石互為（　�。�
A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（　　）
A．比鎂片活潑B．電子流出極C．正極D．負(fù)極

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